一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

试卷相关题目

• 1我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是

  A.正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

  B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

  C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

  D.该电池通常只需要换铝板就可以继续使用

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• 2等质量的两份锌粉a，b，分别加入过量并且同浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气。用下列各图表示生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系，其中最合理的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是

  A.假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能

  B.负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液

  C.通入氢气的电极为原电池的正极

  D.电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

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• 4如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为[     ]

  A.②①③④⑤⑥

  B.⑤④③①②⑥

  C.⑤④②①③⑥

  D.⑤③②④①⑥

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• 5X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢 气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中，只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

  A.X＞Z＞Y＞M

  B.M＞X＞Z＞Y

  C.M＞X＞Y＞Z

  D.X＞Z＞M＞Y

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• 6有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

  A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

  B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

  C.每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-

  D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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• 7电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）

  A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

  B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

  C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

  D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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• 8下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

  A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

  B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

  C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

  D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

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• 9两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是

  A.A的金属性强于B

  B.A电极上发生的电极反应是还原反应

  C.电子不断由A电极经外电路流向B电极

  D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

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• 10将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。关于

  A.B的叙述正确的是 A.金属活动性 A>B

  B.还原性 B>A

  C.在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

  D.金属A表面有明显气泡产生，金属B表面无明显现象

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