下列各组实验装置能达到实验目的是（　　）

试卷相关题目

• 1某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）

  A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

  B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液

  C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3

  D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

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• 2已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如图装置，进行下述操作：①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反．下列有关说法不正确的是（　　）

  A.①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2

  B.②操作过程中导线上电子定向移动方向由C2→C1

  C.若将微安表换成电解冶炼铝装置，在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生氧气

  D.若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极

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• 3如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是（　　）

  A.X为负极，电极反应为：Si-4e-═Si4+

  B.X为正极，电极反应为：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑

  C.X为负极，电极反应为：Si+6OH--4e-═SiO32-+3H2O

  D.Y为负极，电极反应为：Fe-2e-═Fe2+

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• 4在图所示的原电池中，负极发生的反应是（　　）

  A.Cu2++2e-═Cu

  B.Cu-2e-═Cu2+

  C.2H++2e-═H2↑

  D.Zn-2e-═Zn2+

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• 5美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）

  A.a极为电池的正极

  B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

  C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O

  D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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• 6下列各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7原电池能实现下列哪种能量形式的转化（　　）

  A.化学能转化为电能

  B.电能转化为化学能

  C.化学能转化为热能

  D.化学能转化为光能

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• 8如图所示装置，两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极）．若断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．下列说法不正确的是（　　）

  A.接通S1时，C（Ⅰ）的电极名称为阴极

  B.接通S1时，直流电源的右边为正极

  C.接通S2时，C（Ⅰ）电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O

  D.若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后现象相同

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• 9用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L气体（ STP），则下列有关描述中，正确的是（　　）

  A.阳极发生的反应只有：40H--4e-═2H2O+O2↑

  B.两极得到的气体均为混合气体

  C.若Cu2+起始浓度为lmol?L-l，则c（C1-）起始为2mol?L-1

  D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5mol

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• 10Al-H202电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示．下列说法不正确的是（　　）

  A.铝作负极，电池工作时将不断溶解

  B.该电池不是二次电池，不可充电

  C.碳纤维电极的电极反应是H202+2e-+2H+=2H2O

  D.电池工作时OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

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