美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1有

  B.C.D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）A.C＞D＞B＞AB.B＞D＞C＞AC.D＞A＞C＞BD.D＞C＞A＞B

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• 2关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

  A.锌是正极，逐渐溶解

  B.硫酸根物质的量不断减小

  C.阳离子向正极移动

  D.电子从铜片经导线流向锌片

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• 3一种充电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（　　）

  A.H2O的还原

  B.Ni（OH）2的还原

  C.H2的氧化

  D.Ni（OH）2的氧化

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• 4在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

  A.正极有O2逸出

  B.铜片上有H2逸出

  C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

  D.电子通过导线由铜片流向锌片

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• 5关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（　　）

  A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极

  B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

  C.锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应

  D.铜电极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑

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• 6在图所示的原电池中，负极发生的反应是（　　）

  A.Cu2++2e-═Cu

  B.Cu-2e-═Cu2+

  C.2H++2e-═H2↑

  D.Zn-2e-═Zn2+

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• 7如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是（　　）

  A.X为负极，电极反应为：Si-4e-═Si4+

  B.X为正极，电极反应为：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑

  C.X为负极，电极反应为：Si+6OH--4e-═SiO32-+3H2O

  D.Y为负极，电极反应为：Fe-2e-═Fe2+

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• 8已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如图装置，进行下述操作：①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反．下列有关说法不正确的是（　　）

  A.①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2

  B.②操作过程中导线上电子定向移动方向由C2→C1

  C.若将微安表换成电解冶炼铝装置，在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生氧气

  D.若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极

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• 9某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）

  A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

  B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液

  C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3

  D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

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• 10下列各组实验装置能达到实验目的是（　　）

  A.用图1所示装置组成锌铜原电池

  B.用图2所示装置在铁棒上镀锌

  C.用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热

  D.用图4所示装置研究温度对2NO2（g）?N2O4（g）平衡的影响

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