把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

试卷相关题目

• 1关于如图所示装置，下列叙述中正确的是（　　）

  A.铜是负极，锌片上有气泡产生

  B.锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.氢离子在铜片表面得电子被还原

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• 2右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 3某原电池总反应离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑能实现该反应的原电池是（　　）

  A.正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸

  B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸

  C.正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液

  D.正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液

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• 4如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）

  A.碳棒上有气体放出

  B.a是正极，b是负极

  C.导线中有电子流动，电子从a极流到b极

  D.a极上发生了氧化反应

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• 5为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（　　）

  A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

  B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

  C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

  D.实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

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• 6一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 7下列装置能构成原电池的是（　　）

  A.稀硫酸

  B.稀硫酸

  C.稀硫酸

  D.无水乙醇

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• 8原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（　　）

  A.氧化、还原

  B.还原、氧化

  C.氧化、氧化

  D.还原、还原

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• 9下列关于原电池的叙述正确的是（　　）

  A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池的电极不一定参与电极反应

  C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

  D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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• 10下列说法不正确的是（　　）

  A.充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应

  B.电镀时，应将镀层金属与电源正极相连

  C.电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠

  D.利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

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