为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1等物质的量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2关于原电池的说法，正确的是（　　）

  A.在正极上发生氧化反应

  B.某电极上有氢气产生，则此电极为正极

  C.在外电路上电子流出的为正极

  D.在负极上发生还原反应

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• 3如图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4把A，B，C，D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A，B相连A为负极；C，D相连D上有气泡逸出；A，C相连A 上发生氧化反应；B，D相连，B是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（　　）

  A.A＞B＞C＞D

  B.A＞C＞B＞D

  C.A＞C＞D＞B

  D.B＞D＞C＞A

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• 5X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（　　）

  A.X＞Z＞W＞Y

  B.Z＞X＞Y＞W

  C.X＞Y＞Z＞W

  D.Y＞W＞Z＞X

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• 6如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）

  A.碳棒上有气体放出

  B.a是正极，b是负极

  C.导线中有电子流动，电子从a极流到b极

  D.a极上发生了氧化反应

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• 7某原电池总反应离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑能实现该反应的原电池是（　　）

  A.正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸

  B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸

  C.正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液

  D.正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液

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• 8右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 9关于如图所示装置，下列叙述中正确的是（　　）

  A.铜是负极，锌片上有气泡产生

  B.锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.氢离子在铜片表面得电子被还原

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• 10把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

  A.a＞b＞c＞d

  B.a＞c＞d＞b

  C.c＞a＞b＞d

  D.b＞a＞c＞d

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