工业上先后用下列方法制备金属钠：①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠；②铁与熔融氢氧化钠作用制钠：3Fe+4NaOH  1100℃ .  Fe3O4+2H2↑十4Na↑；③电解熔融氯化钠．下列有关说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中被广泛应用，它充电、放电时按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiOOH＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是

  A.Cd(OH)2　　　　

  B.Ni(OH)2

  C.Cd　　　　

  D.NiOOH

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• 3银锌电池广泛用作电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为: Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此电池放电时负极反应的生成物是

  A.Ag

  B.Zn(OH)2

  C.Ag2O

  D.Zn

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• 4人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用钮扣电池就是其中一种．它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－.下列判断正确的是

  A.锌为正极，Ag2O为负极

  B.锌为负极，Ag2O为正极

  C.原电池工作时，负极区溶液pH减小

  D.原电池工作时，负极区溶液pH增大

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• 5下列叙述正确的是 

  A.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何条件下均能自发进行

  B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

  C.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

  D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

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• 6用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）

  A.电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

  B.电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

  C.电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

  D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.04gH2

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• 7下列装置中，电流计G中有电流通过的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8关于如图装置说法正确的是（　　）

  A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

  B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH-的浓度增大

  C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜

  D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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• 9已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（　　）

  A.充电时作阳极，放电时作正极

  B.充电时作阳极，放电时作负极

  C.充电时作阴极，放电时作负极

  D.充电时作阴极，放电时放正极

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• 10一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，有关此电池的推断错误的是 

  A.通乙烷的电极为负极，电极反应为：C2H6＋18OH-―14e-＝2CO32－+12H2O

  B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

  C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

  D.放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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