人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用钮扣电池就是其中一种．它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－.下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是 

  A.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何条件下均能自发进行

  B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

  C.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

  D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

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• 2乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O下列说法错误的是

  A.电池工作时，质子向电池的正极迁移

  B.电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

  C.a为负极，电极反应式是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋

  D.b为正极，电极反应式是4H＋＋O2＋4e－===2H2O

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• 3铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 

  A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+　　　　　　　

  B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

  C.在外电路中，电流从负极流向正极　　　

  D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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• 4微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．根据上述反应式，判断下列叙述正确的是（　　）

  A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

  B.使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极

  C.Zn是负极，Ag2O是正极

  D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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• 5下列有关工业生产的叙述中，不正确的是高温（　　）

  A.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量

  B.工业上用热还原法冶炼铝：Al2O3+CO═3CO2+2Al

  C.在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极

  D.工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率

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• 6银锌电池广泛用作电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为: Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此电池放电时负极反应的生成物是

  A.Ag

  B.Zn(OH)2

  C.Ag2O

  D.Zn

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• 7镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中被广泛应用，它充电、放电时按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiOOH＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是

  A.Cd(OH)2　　　　

  B.Ni(OH)2

  C.Cd　　　　

  D.NiOOH

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• 8某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9工业上先后用下列方法制备金属钠：①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠；②铁与熔融氢氧化钠作用制钠：3Fe+4NaOH  1100℃ .  Fe3O4+2H2↑十4Na↑；③电解熔融氯化钠．下列有关说法正确的是（　　）

  A.电解熔融氢氧化钠制钠的反应为：4NaOH（熔）电解.4Na+2O2↑+2H2↑

  B.在电解熔融氯化钠的电解槽（如图）中，石墨为阳极，铁为阴极

  C.电解熔融氯化钠时，Na+向阳极移动

  D.方法①与②制得等量的钠，两反应中转移的电子总数相等

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• 10用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）

  A.电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

  B.电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

  C.电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

  D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.04gH2

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