碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH) 2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说 法错误的是

试卷相关题目

• 1一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C 2H 6）和氧气，有关此电池的推断错误的是

  A.通乙烷的电极为负极，电极反应为：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O

  B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

  C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

  D.放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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• 2可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

  A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

  B.以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：（提示：氢氧化铝溶于强碱）Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

  C.以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变

  D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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• 3当电解质溶液为H 2SO 4水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na 2CO 3溶液一段时间，假设电解时温度不变且使用惰性电极，下列说法正确的是

  A.当电池正极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

  B.电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—

  C.电解后c(Na+)/c(CO32-) 比值不变，且溶液pH保持不变

  D.电解一段时间，若想恢复Na2CO3原浓度，只需要加入水即可

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• 4氢氧燃料电池的电解质溶液常见有硫酸和氢氧化钾两种，下列有关叙述不正确的是  

  A.此电池能发出蓝色的火焰

  B.氧气为正极，氢气为负极

  C.工作时电解液一定与H2反应

  D.负极：2H2+4OH-—4e-===4H2O

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• 5燃烧电池是燃料(如CO、H 2、CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是

  A.正极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—

  B.负极反应式为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O

  C.随着放电的进行，溶液的pH值不变

  D.甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

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• 6在100 mLH 2SO 4和CuSO 4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu 2+的物质的量浓度为（   ）                        

  A.1mol?L ―1

  B.2mol?L ―1 C．3 mol?L ―1 D.4 mol?L ―1

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• 7氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是（  ）

  A.H2在负极发生氧化反应

  B.燃料电池的能量转化率可达100%

  C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

  D.供电时的总反应为：2H2+ O2= 2H2O

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• 8混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：H 2+2NiOOH  =  2Ni（OH） 2。下列有关判断正确的是（    ）

  A.在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e-H2↑+2OH-

  B.在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移

  C.在刹车和下坡时，乙电极增重

  D.在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

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• 9关于铜锌原电池和电解CuCl 2溶液的装置（如右图），下列说法正确的是　　　　　  　

  A.锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片

  B.铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原

  C.d为阳极，电极反应为：2Cl—－2e—=Cl2↑

  D.电解过程中， d电极质量增加

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• 10下列说法不正确的是             （   ）

  A.与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀

  B.把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护

  C.原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极

  D.铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb

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