当电解质溶液为H 2SO 4水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na 2CO 3溶液一段时间，假设电解时温度不变且使用惰性电极，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1氢氧燃料电池的电解质溶液常见有硫酸和氢氧化钾两种，下列有关叙述不正确的是  

  A.此电池能发出蓝色的火焰

  B.氧气为正极，氢气为负极

  C.工作时电解液一定与H2反应

  D.负极：2H2+4OH-—4e-===4H2O

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• 2燃烧电池是燃料(如CO、H 2、CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是

  A.正极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—

  B.负极反应式为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O

  C.随着放电的进行，溶液的pH值不变

  D.甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

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• 3高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下： 下列叙述不正确的是

  A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应

  B.放电时负极反应为：MH+OH——e—=M+H2O

  C.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—

  D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原

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• 4一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：  2CH 3OH + 3O 2＋4OH － 2CO 3 2 －＋6H 2O，则下列说法正确的是

  A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

  B.充电时有CH3OH生成的电极为阴极

  C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大

  D.放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32－＋6H2O

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• 5人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH －－2e －===ZnO+H 2O，Ag 2O+H 2O+2e －===2Ag+2OH －。据此判断，氧化银是:

  A.负极，被氧化

  B.负极，被还原

  C.正极，被还原

  D.正极，被氧化

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• 6可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

  A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

  B.以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：（提示：氢氧化铝溶于强碱）Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

  C.以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变

  D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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• 7一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C 2H 6）和氧气，有关此电池的推断错误的是

  A.通乙烷的电极为负极，电极反应为：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O

  B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

  C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

  D.放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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• 8碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH) 2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说 法错误的是

  A.电池工作时，消耗金属锌

  B.电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3

  C.电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-

  D.电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

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• 9在100 mLH 2SO 4和CuSO 4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu 2+的物质的量浓度为（   ）                        

  A.1mol?L ―1

  B.2mol?L ―1 C．3 mol?L ―1 D.4 mol?L ―1

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• 10氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是（  ）

  A.H2在负极发生氧化反应

  B.燃料电池的能量转化率可达100%

  C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

  D.供电时的总反应为：2H2+ O2= 2H2O

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