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海水淡化的方法有多种,如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法,其原理如图所示。己知海水中含Na +、Cl —、Ca 2+、Mg 2+、SO 4 2-等离子,电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

发布时间:2021-09-09

A.B膜是阴离子交换膜

B.通电后,海水中阳离子往a电极处运动

C.通电后,a电极的电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O

D.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀

试卷相关题目

  • 1下列有关用惰性电极电解AgNO 3溶液的说法不正确的是:

    A.电解过程中阴极质量不断增大

    B.电解过程中阳极附近的pH不断降低

    C.电解一段时间后,向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

    D.电解过程中,溶液中电子由阴极迁向阳极

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  • 2用石墨电极电解CuSO 4和KNO 3的混合溶液500 mL,经一段时间电解后,两极都得到11.2 L气体(标准状况下体积),则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为

    A.0.5 mol/L

    B.0.8 mol/L

    C.1 mol/L

    D.1.5 mol/L

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  • 3电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

    A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极

    B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应

    C.阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu

    D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

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  • 4下列叙述正确的是

    A.用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去

    B.能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2

    C.某“海水”电池的总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl,每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    D.在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液

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  • 5用惰性电极电解100mLCuSO 4溶液一段时间后,可以通过添加0.1molCu(OH) 2将溶液的量与浓度完全复原,则电解时电路中通过的电子为 (    ) 

    A.0.1mol

    B.0.2mol

    C.0.4mol

    D.0.8mol 1

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  • 6臭氧O 3是常用消毒剂,实验室可用电解稀硫酸制备,装置如下图(己知溶液中放电顺序:O 2>H +)。下列说法正确的是

    A.若C处通入O 2,电解时溶液中的质子由A极向B极迁移

    B.若C处通入O 2,A极的电极反应式为:2H ++2e -=H 2↑

    C.若C处不通入O 2,该制备过程总反应的化学方程式:3O 22O 3

    D.若C处不通入O 2,D.E处分别收集到xL和有yL 气体(标准状况),则E处收集的yL气体中0 3所占的体积分数为 (忽略O 3的分解)

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  • 7下列描述中不符合生产实际的是

    A.电解熔融Al 2O 3制金属铝,用铁作阳极

    B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

    C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极

    D.在镀件上镀锌,用锌用阳极,硫酸锌作电解质溶液

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  • 8用石墨为电极材料电解时,下列说法正确的是(  )

    A.电解NaOH溶液时,溶液浓度将减小,pH不变

    B.电解H2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变

    C.电解Na2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变

    D.电解NaCl溶液时,溶液浓度将减小,pH不变

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  • 9若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是(   ) ①将铜片接在电池的正极上,②将银片接在电源的正极上,③在铜片上发生的反应是:Ag ++e -=Ag,④在银片上发生的反应是:4OH --4e -=O 2+2H 2O,⑤需用CuSO 4溶液,⑥需用AgNO 3溶液作电解液

    A.①③⑥

    B.②③⑥

    C.①④⑤

    D.②③④⑥

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  • 10在外界提供相同电量的条件下,Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e -="Cu" 或Ag ++e -=Ag在电极上放电,若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为 (    )

    A.12.96g

    B.3.24g

    C.6.48g

    D.1.62g

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