电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是

  A.用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去

  B.能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2

  C.某“海水”电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

  D.在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

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• 2用惰性电极电解100mLCuSO 4溶液一段时间后，可以通过添加0.1molCu(OH) 2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 (    ) 

  A.0.1mol

  B.0.2mol

  C.0.4mol

  D.0.8mol 1

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• 3将等物质的量浓度的CuSO 4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是

  A.阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

  B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

  C.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

  D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+，故pH减小

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• 40.1 mol·L -1 AgNO 3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是

  A.溶液的浓度变为0.08 mol·L-1

  B.阳极上产生112 mL O2（标准状况）

  C.转移的电子数是1.204×1023

  D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化

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• 5用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（   ）

  A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

  B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

  C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

  D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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• 6用石墨电极电解CuSO 4和KNO 3的混合溶液500 mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2 L气体（标准状况下体积），则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为

  A.0.5 mol/L

  B.0.8 mol/L

  C.1 mol/L

  D.1.5 mol/L

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• 7下列有关用惰性电极电解AgNO 3溶液的说法不正确的是：

  A.电解过程中阴极质量不断增大

  B.电解过程中阳极附近的pH不断降低

  C.电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

  D.电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极

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• 8海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。己知海水中含Na +、Cl —、Ca 2+、Mg 2+、SO 4 2-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

  A.B膜是阴离子交换膜

  B.通电后，海水中阳离子往a电极处运动

  C.通电后，a电极的电极反应式为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O

  D.通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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• 9臭氧O 3是常用消毒剂，实验室可用电解稀硫酸制备，装置如下图（己知溶液中放电顺序：O 2>H +)。下列说法正确的是

  A.若C处通入O 2，电解时溶液中的质子由A极向B极迁移

  B.若C处通入O 2，A极的电极反应式为:2H ++2e －=H 2↑

  C.若C处不通入O 2，该制备过程总反应的化学方程式：3O 22O 3

  D.若C处不通入O 2,D.E处分别收集到xL和有yL 气体(标准状况)，则E处收集的yL气体中0 3所占的体积分数为 (忽略O 3的分解)

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• 10下列描述中不符合生产实际的是

  A.电解熔融Al 2O 3制金属铝，用铁作阳极

  B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

  C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

  D.在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌作电解质溶液

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