下列描述中，错误的是

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• 1如右图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是

  A.AgNO3、KBr

  B.CuSO4、NaNO3

  C.稀H2SO4、Cu(NO3)2

  D.NaOH、稀H2SO4

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• 2在室温度下，1 L某溶液中含有的离子如下表： 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e ―通过时（忽视电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

  A.电解后溶液的pH=" 0"

  B.阳极与阴极析出的气体物质的量之比为1：2

  C.阳极电极反应：2Cl——2e—=Cl2

  D.阴极析出32g铜

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• 3下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽．接通电路后发现 上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通 后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（   ）

  A.a为直流电源的负极

  B.c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

  C.f电极为铜板

  D.e极发生还原反应

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• 4下列说法正确的是

  A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

  B.食盐溶液能导电，所以它是电解质

  C.SO3的水溶液可以导电，但它是不是电解质

  D.NaHso4无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na+、H+和so42－

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• 5在1 LK 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，c（SO 4 2-）=2．0 mol·L -1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L（标况）气体，则原溶液中K +的物质的量浓度为                  （   ）

  A.2．0 mol·L-1

  B.1．5 mol·L-1

  C.1．0mol·L-1

  D.0．5 mol·L-1

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• 6NH 4Cl溶液中水的电离程度比盐酸中水的电离程度(    )

  A.大

  B.小

  C.相等

  D.不能确定

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• 7用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是

  A.用铜电极电解CuCl2溶液

  B.用石墨电极电解Na2SO4溶液

  C.用铜电极电解稀H2SO4

  D.锌为阳极，铁为阴极，电解ZnCl2溶液

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• 8电解CuSO 4溶液时，若要达到如下三点要求：①阳极质量减少 ②阴极质量增加 ③电解质溶液中Cu 2+浓度不变。则选用的电极是(    )

  A.纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极

  B.铁作阳极，铜作阴极

  C.石墨作阳极，铂作阴极

  D.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

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• 9用惰性电极电解CuCl2和CuSO4混合溶液(浓度均为0.01摩/升)500毫升，当阴极析出0.48克Cu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为                                   

  A.0.168升

  B.0.14升

  C.0.336升

  D.0.24升

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• 10下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是

  A.装置①中电解一段时间后，溶液的PH不变。

  B.装置②中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+4H++ 4e-=2H2O

  C.装置③中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g

  D.装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2

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