在1 LK 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，c（SO 4 2-）=2．0 mol·L -1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L（标况）气体，则原溶液中K +的物质的量浓度为                  （   ）

试卷相关题目

• 1下列电极反应中，既可能是原电池中的电极反应，又可能是电解槽中的电极反应的是

  A.H2－2e－="=" 2H＋

  B.O2 ＋2H2O＋4e- ="=" 4OH－

  C.Zn－2e－="=" Zn2＋

  D.4OH－－4e－="=" O2↑＋2H2O

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• 2在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是     

  A.铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液

  B.石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液

  C.铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO4溶液

  D.石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液

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• 3以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是

  A.阳极：Cu – 2e-= Cu2+

  B.水被电解后析出白色浑浊物NaCl

  C.橙黄色浑浊是CuCl

  D.橙黄色沉淀可以用氨水溶解

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• 4在25℃时，用铂电极电解一定量的Na 2SO 4饱和溶液，一段时间后，阳极析出amol气体，同时溶液中析出bg Na 2SO 4·10H 2O，如果在这一过程中温度不变，则此时Na 2SO 4溶液中溶质的质量分数为（ ）

  A.（71/161）×100℅

  B.〔71b/161(18a+b)〕×100℅

  C.〔b/(18a+b)〕×100℅

  D.〔71b/161(36a+b)〕×100℅

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• 5下列描述中正确的是（ ）

  A.电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用氯化镁溶液

  B.电解法生产铝时，可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积

  C.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，在硬币制作时，钢芯应做阴极

  D.用电解法制备高纯度的镍，粗镍做阴极，精镍作阳极，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

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• 6下列说法正确的是

  A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

  B.食盐溶液能导电，所以它是电解质

  C.SO3的水溶液可以导电，但它是不是电解质

  D.NaHso4无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na+、H+和so42－

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• 7下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽．接通电路后发现 上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通 后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（   ）

  A.a为直流电源的负极

  B.c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

  C.f电极为铜板

  D.e极发生还原反应

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• 8在室温度下，1 L某溶液中含有的离子如下表： 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e ―通过时（忽视电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

  A.电解后溶液的pH=" 0"

  B.阳极与阴极析出的气体物质的量之比为1：2

  C.阳极电极反应：2Cl——2e—=Cl2

  D.阴极析出32g铜

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• 9如右图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是

  A.AgNO3、KBr

  B.CuSO4、NaNO3

  C.稀H2SO4、Cu(NO3)2

  D.NaOH、稀H2SO4

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• 10下列描述中，错误的是

  A.往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀

  B.镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

  C.电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极

  D.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

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