下列叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是

  A.电解的实质是：阳极：2Cl--2e-==Cl2↑；阴极：Ag+e-==Ag

  B.电解的实质是：阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑；阴极：2H++2e-==H2↑

  C.要恢复成电解前的溶液可以加水

  D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

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• 2用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0．1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

  A.铜棒为正极，其电极反应式为2H+＋2e-==H2↑

  B.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

  C.反应中消耗锌的质量为13g

  D.导线中通过电子的物质的量为0．2 mol

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• 3在水中加入等物质的量的Pb2+、Ag+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物与还原产物的质量之比为

  A.35.5∶108

  B.16∶207

  C.108∶35.5

  D.8∶1

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• 4氢镍电池的总反应式为H2 + 2NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是

  A.电池放电时，镍元素被氧化

  B.电池充电时，氢元素被还原

  C.电池放电时，镍元素被还原

  D.电池充电时，H2在阴极生成

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• 5三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

  A.可用铁作阳极材料

  B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

  C.阳极反应方程式为：2Cl-－2e-＝Cl2↑

  D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

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• 6用Pt电极电解含有各0.1 mol Cu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

  A.Cu2+＞X3+＞H+

  B.H+＞X3+＞Cu2+

  C.X3+＞H+＞Cu2+

  D.Cu2+＞H+＞X3+

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• 7用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

  A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

  B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

  C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

  D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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• 8用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是

  A.NaCl

  B.CuSO4

  C.AgNO3

  D.Na2SO4

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• 9如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

  A.产生气体的体积：①＞②

  B.电极上析出物质的质量：②＞①

  C.溶液的pH变化：①增大，②减小

  D.电极反应式①中阳极：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑；②中阴极：2H+＋2e-＝H2↑

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• 10高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是

  A.放电时负极反应为：Zn - 2e-+ 2OH- ＝ Zn(OH)2

  B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH-＝ FeO42-+ 4H2O

  C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

  D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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