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在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+,用惰性材料作电极进行电解,通电片刻后停止,下列说法不正确的是

发布时间:2021-09-08

A.电解的实质是:阳极:2Cl--2e-==Cl2↑;阴极:Ag+e-==Ag

B.电解的实质是:阳极:4OH--4e-==2H2O+O2↑;阴极:2H++2e-==H2↑

C.要恢复成电解前的溶液可以加水

D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

试卷相关题目

  • 1用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

    A.铜棒为正极,其电极反应式为2H++2e-==H2↑

    B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出

    C.反应中消耗锌的质量为13g

    D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

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  • 2在水中加入等物质的量的Pb2+、Ag+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,氧化产物与还原产物的质量之比为

    A.35.5∶108

    B.16∶207

    C.108∶35.5

    D.8∶1

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  • 3氢镍电池的总反应式为H2 + 2NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应判断,下列叙述中不正确的是

    A.电池放电时,镍元素被氧化

    B.电池充电时,氢元素被还原

    C.电池放电时,镍元素被还原

    D.电池充电时,H2在阴极生成

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  • 4三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

    A.可用铁作阳极材料

    B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

    C.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑

    D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子

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  • 5下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽、接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是

    A.a为直流电源的负极

    B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑

    C.f电极为锌板

    D.e极发生还原反应

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  • 6下列叙述不正确的是

    A.原电池是将化学能转化为电能的装置

    B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

    C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe→Fe3++3e-

    D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度

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  • 7用Pt电极电解含有各0.1 mol Cu2+和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

    A.Cu2+>X3+>H+

    B.H+>X3+>Cu2+

    C.X3+>H+>Cu2+

    D.Cu2+>H+>X3+

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  • 8用惰性电极实现电解,下列说法正确的是

    A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变

    B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小

    C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

    D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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  • 9用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后,氢离子浓度不会改变的是

    A.NaCl

    B.CuSO4

    C.AgNO3

    D.Na2SO4

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  • 10如下图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,工作一段时间后,测得两端导线中均通过0.02 mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是

    A.产生气体的体积:①>②

    B.电极上析出物质的质量:②>①

    C.溶液的pH变化:①增大,②减小

    D.电极反应式①中阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑;②中阴极:2H++2e-=H2↑

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