【题文】根据下列事实：①X+Y 2+=X 2++Y；②Z+2H 2O（冷水）=Z（OH） 2+H 2↑；③Z 2+的氧化性比X 2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W 2++2e - =W，Y－2e - =Y 2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是

试卷相关题目

• 1【题文】金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是   

  A.金属活泼性N>M

  B.M逐渐溶解

  C.负极反应为2H++2e-=H2↑

  D.SO42-向M极定向移动

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• 2【题文】关于下图所示的原电池，下列说法错误的是

  A.Cu为正极，Zn为负极

  B.该装置能将化学能转化为电能

  C.电子由铜片通过导线流向锌片

  D.正极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

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• 3【题文】关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是

  A.铜离子在铜片表面被氧化

  B.铜作阳极，铜片上有气泡产生

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多

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• 4【题文】下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是(　　)

  A.a电极是负极

  B.b电极的电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

  C.在电池内部，H＋向b电极附近运动

  D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

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• 5【题文】在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

  A.2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0

  B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O（1） △H >0

  C.4Al(s)+ 6H2O（1）+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0

  D.Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O（1） = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0

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• 6【题文】蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应： 则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是

  A.放电时正极附近pH增大

  B.充电时阴极的电极反应式为：

  C.放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

  D.蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中

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• 7【题文】有

  B.C.D四块金属片，进行如下实验：①A.B用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A极为负极； ②C.D用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D 导线 C ； ③ A.C用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C极产生大量气泡； ④B.D用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>D>B D.C>B>D>A

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• 8【题文】铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 (　　)

  A.正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

  B.电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

  C.在外电路中，电子从正极流向负极

  D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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• 9【题文】 有

  B.C三块金属片，进行如下实验，①A.B用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，A极为负极；②A.C相连后，同时浸入稀H 2SO 4，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为 A.A>C>B B.B>C>A

  C.C>A>B

  D.A>B>C

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• 10【题文】一定量的锌粉和6mol·L  —1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO 3溶液 ⑧CuCl 2时，能够加快反应速率，又不响产生H 2总量的是 （     ）                                                   

  A.①③④

  B.②④⑧

  C.①③⑤

  D.①⑤⑦

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