【题文】下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是(　　)

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• 1【题文】如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3) 2是溶剂，反应原理是4Li+FeS 2＝Fe+2Li 2S。下列说法不正确的是

  A.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

  B.电子移动方向是由a极流向b极

  C.该装置将化学能转化为电能

  D.b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

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• 2【题文】可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是                             

  A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

  B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3

  C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

  D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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• 3【题文】原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是

  A.H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)

  B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O

  C.2KClO32KCl+3O2↑

  D.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

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• 4【题文】关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是(   )

  A.燃烧反应都是放热反应

  B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热

  C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

  D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

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• 5【题文】对于锌－铜－稀H 2SO 4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化： ①锌片溶解了32.5g   ②锌片增重32.5g  ③铜片上析出了1g H 2 ④铜片上析出1molH 2 

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 6【题文】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法错误的是

  A.溶液中H+向负极移动

  B.电子由Zn经外电路流向Cu

  C.Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+

  D.Cu是正极

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• 7【题文】在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

  A.2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0

  B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O（1） △H >0

  C.4Al(s)+ 6H2O（1）+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0

  D.Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O（1） = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0

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• 8【题文】下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是(　　)

  A.a电极是负极

  B.b电极的电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

  C.在电池内部，H＋向b电极附近运动

  D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

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• 9【题文】关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是

  A.铜离子在铜片表面被氧化

  B.铜作阳极，铜片上有气泡产生

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多

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• 10【题文】关于下图所示的原电池，下列说法错误的是

  A.Cu为正极，Zn为负极

  B.该装置能将化学能转化为电能

  C.电子由铜片通过导线流向锌片

  D.正极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

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