【题文】.有

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• 1【题文】铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是

  A.正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋

  B.电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

  C.在外电路中，电流从负极流向正极

  D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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• 2【题文】铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为： Fe + NiO 2 +2H 2O Fe(OH) 2 + Ni(OH) 2   关于此蓄电池的下列说法中不正确的是                       

  A.放电时铁为负极

  B.充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2-2e-= NiO2+2H+

  C.放电时NiO2的反应为：NiO2+ 2H2O +2e-= Ni(OH)2+ 2

  D.蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

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• 3【题文】下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

  A.Zn | H2SO4(稀) | C

  B.Cu | 酒精 | Ag

  C.Zn | CCl4 | Cu

  D.Fe | H2SO4(稀) | Fe

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• 4【题文】下列关于实验现象的描述不正确的是    (    )

  A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

  B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

  C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

  D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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• 5【题文】已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为: Pb+S-2e - PbSO 4 PbO 2+4H ++S+2e - PbSO 4+2H 2O 充电时,两极发生的反应分别表示为: PbSO 4+2e - Pb+S PbSO 4+2H 2O-2e - PbO 2+4H ++S 在蓄电池放电时,溶液的pH将(　　)

  A.不变

  B.升高

  C.降低

  D.无法确定

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• 6【题文】钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（  ）

  A.2H+ + 2e- ="==" H2↑

  B.Fe == Fe2++ 2e-

  C.2H2O + O2+ 4e- ="==" 4OH-

  D.Fe3++ e- ="==" Fe2+

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• 7【题文】分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                                (　　)

  A.①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

  B.②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

  C.③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

  D.④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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• 8【题文】把石墨棒和铁片用下列a、b两种方式放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是                           

  A.Ⅰ和Ⅲ附近　　

  B.Ⅰ和Ⅳ附近

  C.Ⅱ和Ⅲ附近

  D.Ⅱ和Ⅳ附近

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• 9【题文】下列各变化中属于原电池反应的是                                 （     ）

  A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

  B.镀锌铁皮表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

  C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层

  D.纯锌与稀硫酸反应时，有大量气泡产生

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• 10【题文】下列有关原电池的说法不正确的是

  A.锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原

  B.锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快

  C.燃料电池的电极本身不包含活性物质，其燃料和氧化剂由外部供给

  D.判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短

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