高考化学电化学练习6

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• 1【题文】X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

  A.M>Z>X>Y

  B.X>Y>Z>M

  C.X>Z>Y>M

  D.X>Z>M>Y

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• 2【题文】下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是（ ）

  A.该电池工作过程中，H＋浓度不断增大

  B.该电池在高温环境下能提供更好的动力

  C.该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋

  D.该电池正极反应为：O2＋4e－=2O2－

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• 3【题文】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为(　　)。

  A.a＞b＞c＞d

  B.a＞c＞d＞b

  C.c＞a＞b＞d

  D.b＞d＞c＞a

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• 4【题文】全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如下图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V 2+ － e － =  V 3+，下列说法正确的是

  A.放电时，右槽发生还原反应

  B.充电时，阴极电解液pH升高

  C.充电时，每转移lmol电子，n(H+)的变化量为l mol

  D.放电时，左槽的电极反应式：VO2++ 2H+ + e－= VO2++ H2O

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• 5【题文】下列说法不正确的是(　　)。

  A.原电池负极被氧化

  B.任何化学反应都能设计成原电池

  C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

  D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

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• 6【题文】“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH 3CH 2OH－2e － = X + 2H +。下列说法中正确的是

  A.电池内部H+由正极向负极移动

  B.另一极的电极反应式为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－

  C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

  D.电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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• 7【题文】茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)。 ①铝合金是阳极　②铝合金是负极　③海水是电解质溶液　④铝合金电极发生还原反应

  A.②③

  B.②④

  C.①③

  D.①④

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• 8【题文】有

  B.C.D四块金属片，进行如下实验： ①A.B用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，A极为负极； ②C.D用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电流由D→导线→C； ③A.C用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，C极产生大量气泡； ④B.D用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为（） A.A>B>C>DB.A>C>D>B C.C>A>B>DD.B>D>C>A

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• 9【题文】铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（  ）

  A.正极反应为Zn－2e－=Zn2＋

  B.电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

  C.在外电路中，电子从负极流向正极

  D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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• 10【题文】某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl 2=4LiCl＋S＋SO 2，下列有关说法正确的是                   (　　)

  A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

  B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol

  C.电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2

  D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

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