火法炼铜的原理为：Cu 2S + O 2 ="==" 2Cu + SO 2，下列说法中，正确的是

试卷相关题目

• 1已知反应：KClO 3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O，据此判断下列说法正确的是（    ）

  A.反应生成物都属于电解质

  B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3强

  C.HCl部分发生氧化反应

  D.1mol KClO3在反应中得到6mole－

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• 2若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能属于(　　)

  A.氧化物

  B.碱

  C.单质

  D.电解质

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• 3铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为： aFe＋ bNO 3 －＋ cH ＋＝ dFe 2 ＋＋ fFe 3 ＋＋ gNO↑＋ hNO 2↑＋ kH 2O下列有关推断中，不正确的是(   )

  A.2d＋3f＝3g＋h

  B.反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole－

  C.HNO3的氧化性大于Fe3＋

  D.当a不变时，d随着b的增大而增大

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• 4一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI＋2Zn===ZnI 2＋ZnAt 2      AtI＋2NH 3(l)===NH 4I＋NH 2At。则下列叙述正确的是 (　　)

  A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

  B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

  C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

  D.AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

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• 5金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO 2＋NH 4Cl＝NaCl＋NH 4NO 2    第二步：NH 4NO 2＝ N 2↑＋2H 2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是(     ) ①NH 4NO 2是氧化剂   ② NH 4NO 2是还原剂   ③ NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化   ⑤ NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂

  A.①③

  B.①④

  C.②③④

  D.③④⑤

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• 6在含有FeBr 2和FeI 2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（  ） ①FeCl 2、②FeCl 3、③I 2、④Br 2、⑤Fe(OH) 3、⑥Fe 2O 3、⑦FeO。

  A.①③④

  B.③I2⑦

  C.③⑤

  D.⑥

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• 7已知Fe 3O 4可表示成（FeO·Fe 2O 3），水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2S 2O +O 2+4OH －=Fe 3O 4+S 4O +2H 2O，下列说法正确的是（   ）

  A.O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

  B.每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

  C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

  D.若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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• 8ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3 +H 2C 2O 4 + H 2SO 4==2ClO 2↑+ K 2SO 4 +2CO 2↑+2H 2O，下列说法正确的是（    ）

  A.KClO3在反应中得到电子

  B.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

  C.ClO2是氧化产物

  D.H2C2O4在反应中被还原

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• 93个SO32-恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（   ）

  A.+1　

  B.+2

  C.+3

  D.+4

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• 10在下列反应过程中，有3mol电子转移的是

  A.lmol钠与水反应

  B.27g铝与足量盐酸反应

  C.22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应

  D.1.5mol Na2O2与足量水反应

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