铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为： aFe＋ bNO 3 －＋ cH ＋＝ dFe 2 ＋＋ fFe 3 ＋＋ gNO↑＋ hNO 2↑＋ kH 2O下列有关推断中，不正确的是(   )

试卷相关题目

• 1一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI＋2Zn===ZnI 2＋ZnAt 2      AtI＋2NH 3(l)===NH 4I＋NH 2At。则下列叙述正确的是 (　　)

  A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

  B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

  C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

  D.AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

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• 2金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO 2＋NH 4Cl＝NaCl＋NH 4NO 2    第二步：NH 4NO 2＝ N 2↑＋2H 2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是(     ) ①NH 4NO 2是氧化剂   ② NH 4NO 2是还原剂   ③ NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化   ⑤ NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂

  A.①③

  B.①④

  C.②③④

  D.③④⑤

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• 3单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO 3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi0 3+3H 2SO 4=Ti(SO 4) 2+FeSO 4+3H 2O   ②Ti(SO 4) 2+3H 2O=H 2TiO 3↓+2H 2SO 4 ③H 2TiO 3 TiO 2+H 2O   ④TiO 2+2C+2Cl 2 TiCl 4↑+CO↑ ⑤TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti 下列叙述错误的是(     )

  A.反应①属于非氧化还原反应

  B.反应②是水解反应

  C.反应④中二氧化钛是氧化剂

  D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

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• 4氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是： CaH 2+2H 2O=Ca(OH) 2+2H 2↑ ，有下列判断：①H 2只是氧化产物；②H 2只是还原产物；③H 2O是氧化剂④CaH 2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是

  A.①②③

  B.③⑤

  C.②④

  D.④⑤

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• 5某氮的氧化物和灼热的铁按4N xO y+3yFe=yFe 3O 4+2xN 2的反应式进行反应。在一个特定的实 验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN 2和1molFe 3O 4。该氧化物的化学式为（    ）

  A.NO

  B.NO2

  C.N2O

  D.N2O4

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• 6若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能属于(　　)

  A.氧化物

  B.碱

  C.单质

  D.电解质

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• 7已知反应：KClO 3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O，据此判断下列说法正确的是（    ）

  A.反应生成物都属于电解质

  B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3强

  C.HCl部分发生氧化反应

  D.1mol KClO3在反应中得到6mole－

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• 8火法炼铜的原理为：Cu 2S + O 2 ="==" 2Cu + SO 2，下列说法中，正确的是

  A.Cu2S 只做还原剂

  B.O2发生氧化反应

  C.S元素被氧化

  D.当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子

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• 9在含有FeBr 2和FeI 2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（  ） ①FeCl 2、②FeCl 3、③I 2、④Br 2、⑤Fe(OH) 3、⑥Fe 2O 3、⑦FeO。

  A.①③④

  B.③I2⑦

  C.③⑤

  D.⑥

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• 10已知Fe 3O 4可表示成（FeO·Fe 2O 3），水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2S 2O +O 2+4OH －=Fe 3O 4+S 4O +2H 2O，下列说法正确的是（   ）

  A.O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

  B.每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

  C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

  D.若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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