在含有Cu（NO 3） 2、Zn(NO 3) 2、Fe(NO 3) 3、AgNO 3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe 3+离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（   ）

试卷相关题目

• 1元素从化合态变为游离态，则该元素（     ）

  A.一定被氧化

  B.一定被还原

  C.可能被氧化，也可能被还原

  D.既不被氧化，也不被还原

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• 2在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（   ）

  A.稀硫酸与锌反应

  B.二氧化硫与氧气反应

  C.浓硫酸与铜反应

  D.三氧化硫与水反应

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• 3还原2．4×10 -3 mol XO（OH） 3 +到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L —1的Na 2SO 3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是 （   ）

  A.+1

  B.一1

  C.0D.一2

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• 4工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硝酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HCl+H 2SeO 4 H 2SeO 3+Cl 2↑+H 2O，通SO 2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是（   ）

  A.H2SeO4氧化性强于Cl2

  B.亚硒酸氧化性强于H2SO3

  C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫

  D.析出1 mol Se需H2SeO3，SO2，H2O各1 mol

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• 5将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中(    )

  A.只有硝酸锌和水

  B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁

  C.一定没有硝酸银

  D.一定没有硝酸铜

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• 6高铁酸钾 （K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K 2FeO 4）。 湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH) 3 +3ClO －+4OH － =2FeO 4 2 － +3Cl － +5H 2O  , 干法制备的主要反应方程为：2FeSO 4 +6Na 2O 2 = 2Na 2FeO 4 +2Na 2O +2Na 2SO 4 +O 2↑ 下列有关说法不正确的是：（   ）

  A.高铁酸钾中铁显+6价

  B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子

  C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子

  D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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• 7一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH 3和Cl 2，反应恰好完成，若生成物只有N 2和HCl，则反应前后体积之比为（   ）

  A.5∶7

  B.7∶5

  C.7∶11

  D.11∶7

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• 8在CaH 2+2H 2O====Ca(OH) 2+2H 2↑的反应中，下列叙述正确的是（   ） ①H 2是氧化产物 ②H 2是还原产物 ③H 2O是氧化剂 ④CaH 2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1

  A.①②④

  B.③④⑤

  C.①②③⑤

  D.③④

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• 9某元素由化合态变为游离态（  ）

  A.此反应一定是氧化还原反应

  B.该元素一定被氧化

  C.该元素一定被还原

  D.该元素可能被氧化，也可能被还原

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• 10下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应的是（）

  A.实验室制取氧气；实验室制取氢气

  B.实验室制取CO；二氧化碳通入石灰水中

  C.实验室电解水；CaO溶于水

  D.氢、氧混合气体爆鸣；蜡烛燃烧

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