工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硝酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HCl+H 2SeO 4 H 2SeO 3+Cl 2↑+H 2O，通SO 2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中(    )

  A.只有硝酸锌和水

  B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁

  C.一定没有硝酸银

  D.一定没有硝酸铜

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• 2在反应3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3+3H 2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比是(    )

  A.5∶1

  B.1∶5

  C.1∶1

  D.3∶1

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• 3黑火药发生反应2KNO 3＋S＋3C====K 2S+N 2↑+3CO 2↑中，被还原的元素是（   ）

  A.氮和氧

  B.碳

  C.氮和硫

  D.氮和碳

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• 4下列说法正确的是（  ）

  A.置换反应一定属于氧化还原反应

  B.分解反应均不属于氧化还原反应

  C.复分解反应有的属于氧化还原反应

  D.化合反应有的属于氧化还原反应

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• 5常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H ++10Z -+2XO 4 -=2X 2++5Z 2+8H 2O，②2M 2++R 2=2M 3++2R -③2R -+Z 2=R 2+2Z -，由此判断下列说法错误的是

  A.氧化性强弱顺序为：XO4-

  B.还原性强弱顺序为：X2+

  C.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

  D.常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z-

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• 6还原2．4×10 -3 mol XO（OH） 3 +到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L —1的Na 2SO 3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是 （   ）

  A.+1

  B.一1

  C.0D.一2

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• 7在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（   ）

  A.稀硫酸与锌反应

  B.二氧化硫与氧气反应

  C.浓硫酸与铜反应

  D.三氧化硫与水反应

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• 8元素从化合态变为游离态，则该元素（     ）

  A.一定被氧化

  B.一定被还原

  C.可能被氧化，也可能被还原

  D.既不被氧化，也不被还原

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• 9在含有Cu（NO 3） 2、Zn(NO 3) 2、Fe(NO 3) 3、AgNO 3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe 3+离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（   ）

  A.氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+

  B.Fe3+的氧化性大于Cu2+

  C.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2

  D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

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• 10高铁酸钾 （K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K 2FeO 4）。 湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH) 3 +3ClO －+4OH － =2FeO 4 2 － +3Cl － +5H 2O  , 干法制备的主要反应方程为：2FeSO 4 +6Na 2O 2 = 2Na 2FeO 4 +2Na 2O +2Na 2SO 4 +O 2↑ 下列有关说法不正确的是：（   ）

  A.高铁酸钾中铁显+6价

  B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子

  C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子

  D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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