氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 则下列说法正确的是

  A.该反应中还原剂为Fe2+，、均为氧化产物

  B.若有4molNa2O2参加反应,则反应中共得到8个电子

  C.标准状况下，每生成22.4LO2,则有4mol被还原

  D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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• 2吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能 加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素( Se)的化 合物亚硒酸钠( Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧。以下判断正确的是

  A.Na2 SeO3作还原剂

  B.Na2 SeO3作氧化剂

  C.Na2SeO3被还原

  D.Na2 SeO3中硒元素化合价降低

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• 3下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

  A.F2、K、HCl

  B.Cl2、Al、H2

  C.NO2、Na、Br2

  D.O2、SO2、H2O

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• 4将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是  

  A.2e-，H2SO4

  B.4e-，SO2

  C.2e-，Br2

  D.2e-，SO2

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• 5氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu +  H2O，在该反应中     

  A.CuO作还原剂

  B.CuO作氧化剂

  C.铜元素化合价降低

  D.铜元素化合价升高

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• 6下列对反应3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO的说法中正确的是

  A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

  B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

  C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂

  D.当有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移

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• 7根据下表信息，下列叙述中正确的是

  A.表中③的化学方程式配平后电子转移了5个

  B.表中④若含1molH2SO4的浓硫酸与过量铜片反应生成标准状况下SO211.2L

  C.表中①反应是氯气过量的情况

  D.表中②的氧化剂是H2O2

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• 8实现下列反应需要加入氧化剂的是

  A.NaOH→Na2CO3

  B.SO2→SO3

  C.H2SO4→H2

  D.CaCO3→CO2

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• 9对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述不正确的是

  A.NaClO3中Cl的化合价是+5

  B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5

  C.Cl2既是氧化剂又是还原剂

  D.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

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• 10在NO2与H2O的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为

  A.3:1　

  B.1:3　

  C.1:2　　

  D.2:1

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