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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应: 则下列说法正确的是

发布时间:2021-09-07

A.该反应中还原剂为Fe2+,、均为氧化产物

B.若有4molNa2O2参加反应,则反应中共得到8个电子

C.标准状况下,每生成22.4LO2,则有4mol被还原

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

试卷相关题目

  • 1吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能 加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素( Se)的化 合物亚硒酸钠( Na2SeO3),能消除人体内的活性氧。以下判断正确的是

    A.Na2 SeO3作还原剂

    B.Na2 SeO3作氧化剂

    C.Na2SeO3被还原

    D.Na2 SeO3中硒元素化合价降低

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  • 2下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

    A.F2、K、HCl

    B.Cl2、Al、H2

    C.NO2、Na、Br2

    D.O2、SO2、H2O

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  • 3将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ,反应中转移的电子数和还原剂是  

    A.2e-,H2SO4

    B.4e-,SO2

    C.2e-,Br2

    D.2e-,SO2

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  • 4氢气还原氧化铜:CuO+H2Cu +  H2O,在该反应中     

    A.CuO作还原剂

    B.CuO作氧化剂

    C.铜元素化合价降低

    D.铜元素化合价升高

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  • 5对于反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O,下列说法中正确的是          

    A.S是氧化剂,KOH是还原剂

    B.氧化剂与还原剂的质量之比为1:2

    C.若3mol硫完全反应,则反应中共转移了4mol电子

    D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:2

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  • 6氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 下列叙述正确的是

    A.氮化铝中氮元素的化合价为-3价

    B.AlN的摩尔质量为41g

    C.上述反应中每生成1 mol AlN,转移3 mol电子

    D.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

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  • 7下列对反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO的说法中正确的是

    A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

    B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

    C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂

    D.当有6molNO2参与反应时,有3mol电子发生转移

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  • 8根据下表信息,下列叙述中正确的是

    A.表中③的化学方程式配平后电子转移了5个

    B.表中④若含1molH2SO4的浓硫酸与过量铜片反应生成标准状况下SO211.2L

    C.表中①反应是氯气过量的情况

    D.表中②的氧化剂是H2O2

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  • 9实现下列反应需要加入氧化剂的是

    A.NaOH→Na2CO3

    B.SO2→SO3

    C.H2SO4→H2

    D.CaCO3→CO2

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  • 10对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述不正确的是

    A.NaClO3中Cl的化合价是+5

    B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5

    C.Cl2既是氧化剂又是还原剂

    D.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

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