甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是

试卷相关题目

• 1某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

  A.FeCl2

  B.KMnO4

  C.浓盐酸

  D.FeCl3

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• 2在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是

  A.Cl2+ H2O ==== HCl + HClO

  B.2H2O2H2↑+ O2↑

  C.2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑

  D.CaO + H2O === Ca(OH)2

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• 3ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。欧洲一些国家用NaClO3和浓盐酸反应来制取ClO2：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列判断不正确的是

  A.NaClO3在反应中得到电子

  B.NaClO3在反应中只作氧化剂

  C.被氧化和被还原的元素都是Cl

  D.ClO2是氧化产物

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• 4下列进行性质比较的实验,不合理的是

  A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中

  B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气

  C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

  D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L－1的盐酸中

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• 5已知浓H 2SO 4和Fe 3+都可以将Cu氧化（Fe 3+与Cu的反应为：2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+），浓H 2SO 4还可以将Br -氧化成Br 2，Fe与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为  

  A.H2SO4(浓) > Cu2+> Fe3+> Br2

  B.H2SO4(浓) > Br2> Fe3+> Cu2+

  C.Br2> H2SO4(浓) > Cu2+> Fe3+

  D.Cu2+> Fe3+> Br2> H2SO4(浓)

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• 6铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： (1)Tl 3 ＋＋2Ag=Tl ＋＋2Ag ＋ (2)Ag ＋＋Fe 2 ＋=Ag＋Fe 3 ＋ (3)Fe＋2Fe 3 ＋=3Fe 2 ＋， 下列离子氧化性比较顺序正确的是

  A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋

  B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

  C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋

  D.Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

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• 7下列变化需要加入还原剂的是

  A.Al2O3→AlO2-

  B.Fe(OH)2→Fe(OH)3

  C.Cr2O72-→Cr3+

  D.Mn2+→MnO4-

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• 8已知反应：Na 2O 2 + SO 2 = Na 2SO 4，则下列判断正确的是

  A.硫元素被还原

  B.二氧化硫是还原剂

  C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

  D.二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂

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• 9已知6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4＝K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O，下列判断正确的是

  A.上述反应中KNO3是还原剂

  B.反应中H2SO4是氧化剂

  C.上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性

  D.当产生0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol

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• 10下列叙述正确的是

  A.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

  B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂

  C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

  D.置换反应一定是氧化还原反应

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