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下列进行性质比较的实验,不合理的是

发布时间:2021-09-07

A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中

B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气

C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0 mol·L-1的盐酸中

试卷相关题目

  • 1已知浓H 2SO 4和Fe 3+都可以将Cu氧化(Fe 3+与Cu的反应为:2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+),浓H 2SO 4还可以将Br -氧化成Br 2,Fe与Br 2反应生成FeBr 3,则有关物质氧化性强弱的顺序为  

    A.H2SO4(浓) > Cu2+> Fe3+> Br2

    B.H2SO4(浓) > Br2> Fe3+> Cu2+

    C.Br2> H2SO4(浓) > Cu2+> Fe3+

    D.Cu2+> Fe3+> Br2> H2SO4(浓)

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  • 2下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是

    A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像

    B.乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图,由此可知HA的酸性弱于HB

    C.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(1)="2H" 2O(l)+O2(g) △H=-2(Ea2’-Ea2) kJ·mol-l

    D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨的物质的量的关系图

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  • 3根据下表信息,下列叙述中正确的是(  ) 

    A.表中①组反应的氧化产物只能是FeCl 3

    B.氧化性强弱比较:KMnO 4>Fe 3+>Cl 2>Fe 2+

    C.④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16

    D.表中③还原产物是KCl

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  • 4Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑,在反应中水

    A.是氧化剂

    B.是还原剂

    C.既是氧化剂又是还原剂

    D.既不是氧化剂又不是还原剂

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  • 5氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 下列叙述正确的是

    A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

    B.上述反应中每生成2mol AlN,N2得到3mol电子

    C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

    D.氮化铝晶体属于分子晶体

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  • 6ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。欧洲一些国家用NaClO3和浓盐酸反应来制取ClO2:2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列判断不正确的是

    A.NaClO3在反应中得到电子

    B.NaClO3在反应中只作氧化剂

    C.被氧化和被还原的元素都是Cl

    D.ClO2是氧化产物

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  • 7在下列氧化还原反应中,水既不作氧化剂,又不作还原剂的是

    A.Cl2+ H2O ==== HCl + HClO

    B.2H2O2H2↑+ O2↑

    C.2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑

    D.CaO + H2O === Ca(OH)2

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  • 8某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

    A.FeCl2

    B.KMnO4

    C.浓盐酸

    D.FeCl3

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  • 9甲、乙代表2种金属,下列叙述中,不能判断金属活动性甲比乙强的是

    A.常温下,甲能从水中置换出氢,而乙不能

    B.最高价氧化物对应的水化物碱性比较,甲比乙的强

    C.甲与非金属反应时失电子比乙少

    D.甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡

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  • 10铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生: (1)Tl 3 ++2Ag=Tl ++2Ag + (2)Ag ++Fe 2 +=Ag+Fe 3 + (3)Fe+2Fe 3 +=3Fe 2 +, 下列离子氧化性比较顺序正确的是

    A.Tl3+>Fe3+>Ag+

    B.Fe3+>Ag+>Tl3+

    C.Tl+>Ag+>Fe2+

    D.Tl3+>Ag+>Fe2+

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