O 3具有强氧化性，将O 3通入KI溶液中发生反应：O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O(未配平)，下列说法正确的是   (　　)。

试卷相关题目

• 1向CuS0 4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S0 2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

  A.滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀

  B.通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性

  C.通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂

  D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02

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• 2已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O(Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl＋2HIO 3(Ⅱ)。下列说法正确的是   (　　)。

  A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂

  B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

  C.还原性：CoCl2＞HCl＞I2

  D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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• 3往AgNO 3、Cu(NO 3) 2和Zn(NO 3) 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是

  A.Ag

  B.Cu

  C.Fe

  D.Zn

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• 4向酸化过的MnSO 4溶液中滴加(NH 4) 2S 2O 8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn 2 ＋＋S 2O 8 2-＋H 2O―→MnO 4 -＋H ＋＋SO 4 2-。下列说法不正确的是(　　)

  A.可以利用该反应检验Mn2＋

  B.氧化性比较：S2O82-＞MnO4-

  C.MnSO4溶液可以使用盐酸酸化

  D.若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

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• 5根据表中信息判断，下列选项不正确的是（    ） 

  A.第①组反应的其余产物为H 2O和 O 2

  B.第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2

  C.第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol

  D.氧化性由强到弱顺序为MnO 4-> Cl 2 > Fe 3+> Br 2

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• 6常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H ＋＋10Z －＋2 ===2X 2 ＋＋5Z 2＋8H 2O，②2M 2 ＋＋R 2===2M 3 ＋＋2R －，③2R －＋Z 2===R 2＋2Z －，由此判断下列说法错误的是(    )

  A.氧化性强弱顺序为：

  B.还原性强弱顺序为：X2＋

  C.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

  D.常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

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• 7下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（  ）

  A.F2、K、HCl

  B.Cl2、Al、H2

  C.NO2、Na、Br2

  D.O2、SO2、H2O

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• 8在一种酸性溶液中，可能存在NO 3 —、I －、Cl －、Fe 3 ＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　)

  A.一定有碘离子　　　　

  B.可能含铁离子

  C.可能有氯离子

  D.不含硝酸根离子

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• 9已知某溶液中Cl －、Br －、I －的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl －、Br －、I －的物质的量之比改变成4∶3∶2，那么要通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的物质的量的   (　　)。

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10某离子反应涉及H 2O、ClO -、NH 4 +、H +、N 2、Cl -六种微粒。其中c(NH 4 +)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

  A.反应的氧化剂是ClO-

  B.消耗l mol还原剂，转移电子3 mol

  C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

  D.反应后溶液的酸性明显增强

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