根据表中信息判断，下列选项不正确的是（    ） 

试卷相关题目

• 1已知下列反应可以发生：Br 2 + 2NaI ="2" NaBr + I 2， Cl 2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br 2，则关于 Cl 2, Br 2 ,I 2氧化性强弱说法中，正确的是

  A.氧化性: I2>Br2>Cl2

  B.氧化性: Br2>I2>Cl2

  C.氧化性: Cl2> Br2> I2

  D.氧化性: I2>Cl2>Br2

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• 2根据反应式：①2Fe 3+＋2I － 2Fe 2++I 2和② Br 2+2Fe 2+ 2Fe 3++ 2Br －，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（   ）

  A.Br－、Fe2+、I－

  B.I－、Fe2+、Br－

  C.Br－、I－、Fe2+

  D.Fe2+、I－、Br－

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• 3已知反应①2BrO 3 －+ Cl 2＝Br 2 +2ClO 3 － ；②5Cl 2 + I 2 +6H 2O＝2HIO 3 +10HCl ③ClO 3 －+5Cl －+6H +＝3Cl 2 +3H 2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

  A.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

  B.BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

  C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

  D.Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

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• 4有一混合溶液，其中只含有Fe 2+、Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣（忽略水的电离），Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl ﹣和Br ﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe 2+的物质的量之比为（　　）

  A.7：4

  B.7：3

  C.7：2

  D.7：1

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• 5根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是 ①2Fe 3 ＋+ 2I －＝2Fe 2 ＋+ I 2      ②2Fe 2 ＋+ Br 2＝2Fe 3 ＋+ 2Br － 

  A.Br－＞I－＞Fe2＋

  B.Fe2＋＞I－＞Br－

  C.Br－＞Fe2＋＞I－

  D.I－＞Fe2＋＞Br－

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• 6向酸化过的MnSO 4溶液中滴加(NH 4) 2S 2O 8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn 2 ＋＋S 2O 8 2-＋H 2O―→MnO 4 -＋H ＋＋SO 4 2-。下列说法不正确的是(　　)

  A.可以利用该反应检验Mn2＋

  B.氧化性比较：S2O82-＞MnO4-

  C.MnSO4溶液可以使用盐酸酸化

  D.若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

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• 7往AgNO 3、Cu(NO 3) 2和Zn(NO 3) 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是

  A.Ag

  B.Cu

  C.Fe

  D.Zn

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• 8已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O(Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl＋2HIO 3(Ⅱ)。下列说法正确的是   (　　)。

  A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂

  B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

  C.还原性：CoCl2＞HCl＞I2

  D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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• 9向CuS0 4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S0 2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

  A.滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀

  B.通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性

  C.通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂

  D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02

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• 10O 3具有强氧化性，将O 3通入KI溶液中发生反应：O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O(未配平)，下列说法正确的是   (　　)。

  A.配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O

  B.每生成1 mol I2转移电子2 mol

  C.O2是还原产物之一

  D.该反应能说明O2的氧化性大于I2的

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