X、Y两种元素，当它们的原子获得两个电子，形成惰性元素的电子层结构时，X放出的能量比Y大，那么推知……（ ）

试卷相关题目

• 1下列反应中气体作氧化剂的是

  A.S03通入水中：S03+H20＝H2S04

  B.C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3

  C.HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20

  D.C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H20

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• 2A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应：2X-+C2=2C-+X2．下列说法中不正确的是（　　）

  A.氧化性：B2＞C2＞A2

  B.还原性：X-＞C-＞B-

  C.X2与B-能发生

  D.X2与B-不能发生

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• 3根据①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是（　　）

  A.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

  B.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

  C.Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+

  D.HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

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• 4已知Na2SO3易被X2氧化（X为Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

  A.NaClNa2SO4

  B.NaClNaBrNaINa2SO4

  C.NaClNa2SO4I2

  D.NaClNaBrNa2SO4

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• 5目前大力推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂。以下可作为缓蚀剂的是（   ）

  A.KMnO4

  B.NaNO2

  C.Al2O3

  D.NaCl

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• 6根据反应方程式① 2Fe 3 ＋ +2I ―  ="=" 2Fe 2 ＋ + I 2 ② 2Fe 2 ＋ +Br 2 ="=" 2Fe 3 ＋ +2Br －  ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是

  A.Br－>Fe2＋>I－

  B.I－>Fe2＋>Br－

  C.Br－>I－>Fe2＋

  D.Fe2＋>I－>Br－

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• 7水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为：3Fe 2++2S 2O 3 2-+O 2+xOH -=Fe 3O 4+S 4O 6 2-+2H 2O，下列说法不正确的是（   ）

  A.x="4"

  B.每生成1 mol Fe3O4，反应共转移2mol e-

  C.Fe2+和S2O32-都是还原剂

  D.1 mol S2O32-被氧化时，被S2O32-还原的O2为0．25mol

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• 8在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO 2+SO 2=NO+SO 3,2NO+O 2=2NO 2，SO 3+H 2O=H 2SO 4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ▲ ）

  A.H2SO4> NO2> O2

  B.O2> SO3> H2SO4

  C.NO2> O2> SO3

  D.O2> NO2> SO3

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• 9已知反应式：①H 2S+I 2=S↓+2H ++2I -②H 2SO 3+2H 2S=3S↓+3H 2O ③2I -+Br 2=I 2+2Br -④H 2SO 3+I 2+H 2O=SO 4 2-+2I -+4H +，下列各组中还原性由强到的是（   ）

  A.H2S 、H2SO3、I-、Br-

  B.I-、Br-、H2SO3、H2S

  C.H2S 、I-、Br-、H2SO3

  D.I-、Br-、H2S、H2SO3

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• 10根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为 ①I 2＋SO 2＋2H 2O H 2SO 4＋2HI；②2FeCl 2＋Cl 2 2FeCl 3； ③2FeCl 3＋2HI 2FeCl 2＋2HCl＋I 2 

  A.I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2

  B.Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－

  C.Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2

  D.SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

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