已知Na2SO3易被X2氧化（X为Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

试卷相关题目

• 1目前大力推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂。以下可作为缓蚀剂的是（   ）

  A.KMnO4

  B.NaNO2

  C.Al2O3

  D.NaCl

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• 2已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -、和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2＞I -＞Fe 2+＞H 2O 2＞Cl -，则下列反应不可能发生的是   

  A.2Fe 3++ SO2+ 2H2O ＝ 2 Fe 2++ SO42-+ 4H+

  B.I2+ SO2+ 2H2O＝ H2SO4+ 2HI

  C.2 Fe 2++ I2＝2Fe 3++ 2I-

  D.H2O2+ SO2＝H2SO4

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• 3已知I-、Fe2+、SO2、Cl- 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是（　　）

  A.H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2O

  B.I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI

  C.2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-

  D.2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+

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• 4将SO2少量通入Fe2（SO4）3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．下列判断正确的是（　　）

  A.还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

  B.氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

  C.两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂

  D.Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-

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• 5一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（　　）

  A.含I-，不能确定是否含Cl-

  B.含NO3-

  C.含I-、NO3-、Cl-

  D.含Fe3+

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• 6根据①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是（　　）

  A.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

  B.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

  C.Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+

  D.HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

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• 7A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应：2X-+C2=2C-+X2．下列说法中不正确的是（　　）

  A.氧化性：B2＞C2＞A2

  B.还原性：X-＞C-＞B-

  C.X2与B-能发生

  D.X2与B-不能发生

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• 8下列反应中气体作氧化剂的是

  A.S03通入水中：S03+H20＝H2S04

  B.C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3

  C.HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20

  D.C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H20

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• 9X、Y两种元素，当它们的原子获得两个电子，形成惰性元素的电子层结构时，X放出的能量比Y大，那么推知……（ ）

  A.X2-和Y2-不具有还原性

  B.X2-的氧化性大于Y2-

  C.Y2-的还原性大于X2-

  D.X、Y都是弱氧化剂、强还原剂

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• 10根据反应方程式① 2Fe 3 ＋ +2I ―  ="=" 2Fe 2 ＋ + I 2 ② 2Fe 2 ＋ +Br 2 ="=" 2Fe 3 ＋ +2Br －  ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是

  A.Br－>Fe2＋>I－

  B.I－>Fe2＋>Br－

  C.Br－>I－>Fe2＋

  D.Fe2＋>I－>Br－

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