X、Y两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量X大于Y，由此可知（　　）

试卷相关题目

• 1向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（　　）

  A.还原性：I-＞Fe2+＞Br-

  B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

  C.当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

  D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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• 2已知：2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2，则氧化性由强到弱的顺序是（　　）

  A.A2、B2、C2、D2

  B.B2、A2、C2、D2

  C.C2、B2、A2、D2

  D.D2、C2、B2、A2

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• 3根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是   [     ]①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2

  A.氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+

  B.还原性：Cl->Fe2+>SO2>I-

  C.氧化性：Cl2> Fe3+>I2> H2SO4

  D.还原性：SO2> Fe2+> I->Cl-

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• 4以Pt为电极，电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是

  A.M3+＞Cu2+＞H+

  B.Cu2+＞ H+＞M3+

  C.M3+＞ H+＞Cu2+

  D.条件不足，难以确定

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• 5已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-。下列反应能正向自发进行的是

  A.Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-

  B.2Fe3++2I-==2Fe2++I2

  C.I2+2Fe2+==2Fe3++2I-

  D.2Fe3++2Cl-==2Fe2++Cl2

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• 6已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）

  A.2W-+Z2=2Z-+W2

  B.2X-+Z2=2Z-+X2

  C.2W-+Y2=2Y-+W2

  D.2Z-+X2=2X-+Z2

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• 7下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是（　　）

  A.除去铜粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

  B.浓硫酸与木炭反应可以证明浓硫酸既有强酸性又有强氧化性

  C.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，产生1molCl2

  D.氯能将溴化钠中的溴置换出来，说明氯的氧化性比溴强

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• 8根据反应X2+2HY=2HX+Y2，X2+2HZ=2HX+Z2，Z2+2HY=2HZ+Y2，下列叙述中错误的是（　　）

  A.物质氧化性：X2＞Z2＞Y2

  B.物质的还原性：HY＞HZ＞HX

  C.反应Y2+2HX=2HY+X2也能发生

  D.Z2可能有氧化性，也可能有还原性

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• 9Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（　　）

  A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体

  B.硫不溶于水，而氯气能溶于水

  C.与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原成-1价

  D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态

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• 10锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe 高温 . Sb4O6+6FeS           ②Sb4O6+6C 高温 . 4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是（　　）

  A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

  B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

  C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

  D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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