根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是   [     ]①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2

试卷相关题目

• 1以Pt为电极，电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是

  A.M3+＞Cu2+＞H+

  B.Cu2+＞ H+＞M3+

  C.M3+＞ H+＞Cu2+

  D.条件不足，难以确定

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• 2已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-。下列反应能正向自发进行的是

  A.Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-

  B.2Fe3++2I-==2Fe2++I2

  C.I2+2Fe2+==2Fe3++2I-

  D.2Fe3++2Cl-==2Fe2++Cl2

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• 3在常温下发生下列反应：(1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O(2)2A2++B2=2A3++2B-(3)2B- +Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是

  A.溶液中可能发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z-

  B.Z2在(1)、(3)反应中作还原剂

  C.氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>B2>A3+

  D.X2+是XO4-的还原产物

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• 4已知反应：①Cl2 +2KBr==2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl（浓）==3Cl2↑+KCl +3H2O， ③2KBrO3+Cl2 ==Br2+2KClO3，下列说法正确的是

  A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

  B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

  C.反应③中1mol Cl2参加反应时，氧化剂得电子的物质的量为10 mol

  D.氧化性的强弱顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

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• 5常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2 +8H2O，②2M2++R2==2M3++2R-，③2R-+Z2==R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是 [     ]

  A.氧化性强弱顺序为：＜Z2＜R2＜M3+

  B.还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+

  C.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

  D.常温下可发生反应2M2++Z2==2M3++2Z-

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• 6已知：2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2，则氧化性由强到弱的顺序是（　　）

  A.A2、B2、C2、D2

  B.B2、A2、C2、D2

  C.C2、B2、A2、D2

  D.D2、C2、B2、A2

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• 7向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（　　）

  A.还原性：I-＞Fe2+＞Br-

  B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

  C.当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

  D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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• 8X、Y两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量X大于Y，由此可知（　　）

  A.X的氧化性弱于Y

  B.X的氧化性强于Y

  C.Y2-的还原性弱于X2-

  D.Y2-的还原性强于X2-

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• 9已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）

  A.2W-+Z2=2Z-+W2

  B.2X-+Z2=2Z-+X2

  C.2W-+Y2=2Y-+W2

  D.2Z-+X2=2X-+Z2

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• 10下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是（　　）

  A.除去铜粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

  B.浓硫酸与木炭反应可以证明浓硫酸既有强酸性又有强氧化性

  C.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，产生1molCl2

  D.氯能将溴化钠中的溴置换出来，说明氯的氧化性比溴强

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