根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

试卷相关题目

• 1已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是

  A.肯定不含I-

  B.肯定不含NH4+

  C.可能含有SO32-

  D.可能含有I-

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• 2已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

  A.Cl2>Fe3+>I2

  B.I2>Cl2>Fe3+

  C.Fe3+>Cl2>I2

  D.Cl2>I2>Fe3+

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• 3三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+ 3NH4F。下列说法正确的是

  A.NH4F的还原性比NH3强

  B.NF3的氧化性比F2强

  C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3

  D.该反应中得到l mol NF3时，转移6 mol电子

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• 42010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是

  A.题述反应条件下还原性：CO>Pd

  B.题述反应中PdCl2被氧化

  C.生成22.4LCO2时，转移的电子为2 mol

  D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

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• 52010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获 奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+ H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是

  A.题述反应条件下还原性：CO>Pd

  B.题述反应中PdCl2被氧化

  C.生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mol

  D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

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• 6根据下列四个反应方程式判断：氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）①2A-+B2═2B-+A2   ②2A-+C2═2C-+A2 ③2B-+C2═2C-+B2   ④2C-+D2═2D-+C2．

  A.D2＞C2＞B2＞A2

  B.A2＞B2＞C2＞D2

  C.C2＞A2＞B2＞D2

  D.B2＞D2＞C2＞A2

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• 7已知下述三个实验均能发生化学反应下列判断中正确的是

  A.实验①中铁钉只作还原剂

  B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

  C.实验③中发生置换反应

  D.上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

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• 8将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+ +2H2O===SO42- +4H++2Fe2+ ，Cr2O72- +6Fe2+ +14H+===2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O下列说法正确的是 

  A.还原性：Cr3+>Fe2+>SO2

  B.氧化性：Cr2O72->Fe3+>SO2

  C.Cr2O72-不能将SO2氧化

  D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

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• 9已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是

  A.氧化性Fe3＋＞I2＞S

  B.氧化性I2＞S＞Fe3＋

  C.还原性Fe2＋＞I－＞H2S

  D.还原性Fe2＋＞H2S＞I－

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• 10常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2 +8H2O，②2M2++R2==2M3++2R-，③2R-+Z2==R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是 [     ]

  A.氧化性强弱顺序为：＜Z2＜R2＜M3+

  B.还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+

  C.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

  D.常温下可发生反应2M2++Z2==2M3++2Z-

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