2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获 奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+ H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是

  A.氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

  B.①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

  C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

  D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

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• 2已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

  A.Fe3+

  B.MnO4-

  C.Cl2

  D.HNO2

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• 3根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①Cl2+2KI ==I2+2KCl ②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2==2FeCl3④I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4

  A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

  B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

  C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

  D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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• 4常温下，下列三个反应均能发生： X2+2W2+ =2X-+2W3+;2Z+2X-=2Z-+X2; 2W3++2Y-=2W2++Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X-=2Y-+X2；②2Z2+2Y-=2Z-+Y2; ③2W3++2Z-=2W2++Z2也能发生的是 

  A.只有①

  B.只有②

  C.①和②

  D.②和③

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• 5有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2 +2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓） ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

  A.Cl2

  B.KMnO4

  C.FeCl3

  D.HCl

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• 62010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是

  A.题述反应条件下还原性：CO>Pd

  B.题述反应中PdCl2被氧化

  C.生成22.4LCO2时，转移的电子为2 mol

  D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

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• 7三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+ 3NH4F。下列说法正确的是

  A.NH4F的还原性比NH3强

  B.NF3的氧化性比F2强

  C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3

  D.该反应中得到l mol NF3时，转移6 mol电子

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• 8已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

  A.Cl2>Fe3+>I2

  B.I2>Cl2>Fe3+

  C.Fe3+>Cl2>I2

  D.Cl2>I2>Fe3+

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• 9已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是

  A.肯定不含I-

  B.肯定不含NH4+

  C.可能含有SO32-

  D.可能含有I-

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• 10根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

  A.O2>I2>S

  B.H2S>NaI>H2O

  C.S>I2>O2

  D.H2O>NaI>H2S

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