高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又是絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：Fe(OH)3+ ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平） 下列有关说法不正确的是

试卷相关题目

• 1将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是 

  A.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂　　

  B.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

  C.还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2　　　

  D.氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

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• 2在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）

  A.不溶物一定是Cu

  B.不溶物一定含铜，但不一定含铁

  C.不溶物一定是Fe

  D.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

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• 3Cl2是纺织工业常用的漂白剂， Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的 产物之一为SO42-下列说法不正确的是

  A.该反应中还原剂是S2O32-

  B.H2O参与该反应，且作氧化剂

  C.根据该反应可判断氧化性：Cl2> SO42-

  D.上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl2

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• 4在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（　　）

  A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

  B.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  C.2Br-+4H++SO42-═SO2+Br2+2H2O

  D.I2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2I-

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• 5已知 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（　　）

  A.Cl-＞Fe2+＞I-

  B.Fe2+＞I-＞Cl-

  C.I-＞Fe2+＞Cl-

  D.Fe2+＞Cl-＞I-

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• 6某工厂生产Cu和Zn的主要反应为：①2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2↑ ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是

  A.①中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

  B.①中每生成11.2 L气体（标准状况）转移3 mol电子

  C.②中阳极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+

  D.由反应②可知，在相同条件下的氧化性强弱顺序为：Zn2+>Mn2+>H+

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• 7硫氰(SCN)2的化学性质与卤素(X2)类似，被称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<SCN-<I-。下列说法不正确的是

  A.Cl2可以与KSCN溶液反应

  B.(SCN)2可以与KI溶液反应

  C.KSCN可以与FeCl3溶液反应

  D.(SCN)2可以与KBr溶液反应

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• 8硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<SCN-<I-，下列说法不正确的是

  A.Cl2可以与KSCN溶液反应

  B.(SCN)2可以与KI溶液反应

  C.KSCN可以与FeCl3溶液反应

  D.(SCN)2可以与KBr溶液反应

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• 9现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应： ①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N　②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是

  A.M、N、P、E

  B.P、M、N、E

  C.M、N、E.P

  D.E.P、M、N

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• 10铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+。下列推断中正确的是

  A.Tl+的最外电子层有1个电子

  B.Tl3+的氧化性比Al3+弱

  C.Tl能形成+3价和+1价的化合物

  D.Tl+的还原性比Ag强

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