已知 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（　　）

试卷相关题目

• 1已知有如下反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2  ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③2Fe（CN）64-+I2═2Fe（CN）63-+2I-，试判断氧化性强弱顺序正确的是（　　）

  A.Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）63-

  B.Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）63-

  C.Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63-

  D.Fe（CN）63-＞Fe3+＞Br2＞I2

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• 2将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（　　）

  A.离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2-

  B.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2-

  C.元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2-

  D.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＜I-＜S2-

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• 3在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断正确的是（　　）

  A.氧化性：ClO-＞SO42-＞I2

  B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

  C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

  D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

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• 4现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M+N2+═M2++N，（2）P+2H2O（l）═P（OH）2+H2↑，（3）N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：N-2e-═N2+，2H++2e-═H2↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是（　　）

  A.M、N、P、E

  B.M、N、E.P

  C.P、M、N、E

  D.E.P、M、N

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• 515年前，清华才女朱令离奇铊中毒的事件曾引发一场多年难解的疑案．而在近日，广东东莞一名在电子企业打工的女工也意外出现铊中毒并被家属认为是“职业病”，因而再度引发各方关注．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：（1）Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，（2）Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，（3）Fe+2Fe3+═3Fe2+，下列离子氧化性的比较正确的是（　　）

  A.Tl3+＞Fe3+＞Ag+

  B.Fe3+＞Ag+＞Tl3+

  C.Ag+＞Fe2+＞Tl3+

  D.Tl3+＞Ag+＞Fe2+

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• 6在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（　　）

  A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

  B.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  C.2Br-+4H++SO42-═SO2+Br2+2H2O

  D.I2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2I-

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• 7Cl2是纺织工业常用的漂白剂， Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的 产物之一为SO42-下列说法不正确的是

  A.该反应中还原剂是S2O32-

  B.H2O参与该反应，且作氧化剂

  C.根据该反应可判断氧化性：Cl2> SO42-

  D.上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl2

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• 8在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）

  A.不溶物一定是Cu

  B.不溶物一定含铜，但不一定含铁

  C.不溶物一定是Fe

  D.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

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• 9将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是 

  A.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂　　

  B.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

  C.还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2　　　

  D.氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

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• 10高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又是絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：Fe(OH)3+ ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平） 下列有关说法不正确的是

  A.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-

  B.高铁酸钾中铁显+6价

  C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

  D.用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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