【题文】碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

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• 1【题文】已知：（1）2Fe 3+＋2I -=2Fe 2+＋I 2 （2）Br 2＋2Fe 2+=2Br -＋2Fe 3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是

  A.Br-＞Fe2+＞I-

  B.I-＞Fe2+＞Br-

  C.Br-＞I-＞Fe2+

  D.Fe2+＞I-＞Br-

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• 2【题文】已知I －、Fe 2 ＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl －<Fe 2 ＋<H 2O 2<I －<SO 2，则下列反应不能发生的是

  A.H2O2＋H2SO4 ＝ SO2↑＋O2↑＋2H2O

  B.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝ 2Fe2＋＋SO42- ＋4H＋

  C.SO2＋I2＋2H2O＝ H2SO4＋2HI

  D.Cl2＋SO2＋2H2O＝ H2SO4＋2HCl

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• 3【题文】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H 2SO 3+I 2+H 2O＝H 2SO 4+2HI 2FeCl 3+2HI＝2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 3＝2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3) 3 

  A.I-＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO

  B.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

  C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

  D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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• 4【题文】常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe 2 ＋＋Br 2===2Fe 3 ＋＋2Br －；②2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －；③2Fe 3 ＋＋2I －===2Fe 2 ＋＋I 2。 由此判断下列说法错误的是

  A.I－和Cl2不能够发生氧化还原反应

  B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

  C.氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

  D.还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

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• 5【题文】用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

  A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

  B.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

  C.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

  D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

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• 6【题文】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

  A.用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

  B.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

  C.用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

  D.用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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• 7【题文】已知在相同条件下进行下列反应： ①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2    ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是

  A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

  B.反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同

  C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1

  D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

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• 8【题文】已知：①5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl ②ClO 3 -＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是

  A.Cl2＞ClO3-＞IO3-

  B.ClO3-＞Cl2＞IO3-

  C.ClO3-＞IO3-＞Cl2

  D.Cl2＞ClO3-＞IO3-

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• 9【题文】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO 3 = bO 2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + e H 2O。下列有关说法不正确的是

  A.由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

  B.若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4+ H2O

  C.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

  D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

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• 10【题文】下列说法正确的是

  A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

  B.氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强

  C.用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体

  D.Cl2的氧化性比I2强，而I－的还原性却比Cl－强

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