【题文】常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe 2 ＋＋Br 2===2Fe 3 ＋＋2Br －；②2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －；③2Fe 3 ＋＋2I －===2Fe 2 ＋＋I 2。 由此判断下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1【题文】用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

  A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

  B.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

  C.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

  D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

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• 2【题文】某强酸性溶液中可能存在NO 3 －、I －、Cl －、Fe 3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中

  A.不含NO3－，也不含Fe3+

  B.含有NO3－、I－、Cl－

  C.含I－，不含Cl－

  D.含有Fe3+

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• 3【题文】下列有关说法正确的是

  A.电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连

  B.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

  C.由PbO2+4HCl(浓)= PbCl2+ Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2

  D.常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变

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• 4【题文】常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++ H 2O 2 +2H +→2Fe 3++ 2H 2O、2Fe 3++ H 2O 2 →2Fe 2++ O 2↑+2H +，下列说法不正确的是

  A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强

  B.在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

  C.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

  D.H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+

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• 5【题文】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： FeCl 3+H 2S=FeCl 2+S；PbO 2+4HCl=PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 2Fe(OH) 2+Cl 2+2KOH=2Fe(OH) 3+2KCl；Cl 2+2KOH=KCl+KClO+H 2O 水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34) CuSO 4+H 2S=CuS↓+H 2SO 4；H 2SeO 4+2NaN 3=Na 2SeO 4+2HN 3；HN 3+Na 2S=NaN 3+H 2S 热分解反应： BaCO 3 BaO+CO 2↑；MgCO 3 MgO+ CO 2↑；CuCO 3 CuO+ CO 2↑ 下列说法不正确的是

  A.氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S

  B.还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2

  C.酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3

  D.热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

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• 6【题文】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H 2SO 3+I 2+H 2O＝H 2SO 4+2HI 2FeCl 3+2HI＝2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 3＝2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3) 3 

  A.I-＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO

  B.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

  C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

  D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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• 7【题文】已知I －、Fe 2 ＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl －<Fe 2 ＋<H 2O 2<I －<SO 2，则下列反应不能发生的是

  A.H2O2＋H2SO4 ＝ SO2↑＋O2↑＋2H2O

  B.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝ 2Fe2＋＋SO42- ＋4H＋

  C.SO2＋I2＋2H2O＝ H2SO4＋2HI

  D.Cl2＋SO2＋2H2O＝ H2SO4＋2HCl

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• 8【题文】已知：（1）2Fe 3+＋2I -=2Fe 2+＋I 2 （2）Br 2＋2Fe 2+=2Br -＋2Fe 3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是

  A.Br-＞Fe2+＞I-

  B.I-＞Fe2+＞Br-

  C.Br-＞I-＞Fe2+

  D.Fe2+＞I-＞Br-

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• 9【题文】碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

  A.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

  B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

  C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-

  D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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• 10【题文】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

  A.用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

  B.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

  C.用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

  D.用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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