【题文】取19．2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO 2、NO混合气体的体积11．2L（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是

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• 1【题文】已知：还原性强弱：I —＞Fe 2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe 2+被氧化成Fe 3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为   

  A.1．1mol·L—1

  B.1．5mol·L—1

  C.1．2mol·L—1

  D.1．0mol·L—1

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• 2【题文】将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N 2O 4、NO 2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO 2和NaNO 3两种盐溶液，其中NaNO 3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为

  A.2mol/L

  B.1.8mol/L

  C.2.4 mol/L

  D.3.6 mol/L

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• 3【题文】在反应SiO 2+3C =SiC+2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是

  A.1：3

  B.3：1

  C.1：2

  D.2：1

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• 4【题文】在反应：KClO 3 + 6HCl = 3Cl2↑+KCl + 3H 2O中，被氧化与被还原的氯原子数之比

  A.1：6

  B.1：5

  C.5：1

  D.6：1

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• 5【题文】在化学反应 中，当有1.5molCu被氧化时

  A.有2mol硝酸被还原

  B.标准状况下有22.4L气体生成

  C.转移6mol电子

  D.有8mol硝酸参加反应

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• 6【题文】一定体积的KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O（已知：KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O的氧化产物为CO 2，H 2C 2O 4为二元弱酸）。若用0．100 0 mol·L －1的NaOH溶液中和相同质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO 4溶液的3倍，则KMnO 4溶液的浓度(mol·L －1)为

  A.0.008889

  B.0.0800

  C.0.1200

  D.0.2400

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• 7【题文】R 2O 8 n －在一定条件下可以把Mn 2 ＋氧化成MnO 4 －  ，若反应中R 2O 8 n －变为RO 4 2 －，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 8【题文】用0．1 mol/L的Na 2SO 3溶液30 mL,恰好将2×10 －3 mol XO 4 －还原，则元素X在还原产物中的化合价是

  A.＋4

  B.＋3

  C.＋2

  D.＋1

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• 9【题文】在2Fe 2+＋Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2Cl -反应中，关于生成1molFe 3+的说法正确的是

  A.Fe2+失去电子的物质的量为2 mol

  B.Cl2得电子的物质的量为1 mol

  C.参加反应的Cl2的物质的量为1mol

  D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

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• 10【题文】已知2Fe 2 ＋ ＋Br 2＝2Fe 3 ＋＋2Br －，向10 mL0．1 mol·L －1的FeBr 2溶液中通入0．001 mol Cl 2，反应后的溶液中，除含有Cl －外还一定

  A.含Fe2＋，不含Fe3＋

  B.含Fe3＋，不含Br－

  C.含Fe3＋，含Br－

  D.含Fe2＋，含Fe3＋

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