【题文】在反应SiO 2+3C =SiC+2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是

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• 1【题文】在反应：KClO 3 + 6HCl = 3Cl2↑+KCl + 3H 2O中，被氧化与被还原的氯原子数之比

  A.1：6

  B.1：5

  C.5：1

  D.6：1

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• 2【题文】在化学反应 中，当有1.5molCu被氧化时

  A.有2mol硝酸被还原

  B.标准状况下有22.4L气体生成

  C.转移6mol电子

  D.有8mol硝酸参加反应

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• 3【题文】若M 2O 7 x －+3S 2 －+14H +=2M 3 ++3S↓+7H 2O，则M 2O 7 x －中的M的化合价为

  A.+2

  B.+3

  C.+4

  D.+6

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• 4【题文】实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2 MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O下列说法不正确的是

  A.还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2

  B.每生成1mol Cl2，转移电子2mol

  C.每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4mol

  D.转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11．2 L

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• 5【题文】亚硝酸钠（NaNO 2）是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见下图。下列说法不正确的是

  A.NH4NO2的热稳定性大于NaNO2

  B.NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－

  C.NaN3可用氨基钠（NaNH2）和N2O在液氨中低温制备，N2O与N3—互为等电子体

  D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2

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• 6【题文】将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N 2O 4、NO 2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO 2和NaNO 3两种盐溶液，其中NaNO 3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为

  A.2mol/L

  B.1.8mol/L

  C.2.4 mol/L

  D.3.6 mol/L

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• 7【题文】已知：还原性强弱：I —＞Fe 2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe 2+被氧化成Fe 3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为   

  A.1．1mol·L—1

  B.1．5mol·L—1

  C.1．2mol·L—1

  D.1．0mol·L—1

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• 8【题文】取19．2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO 2、NO混合气体的体积11．2L（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是

  A.0．5mol

  B.0．8mol

  C.1．1mol

  D.1．2mol

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• 9【题文】一定体积的KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O（已知：KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O的氧化产物为CO 2，H 2C 2O 4为二元弱酸）。若用0．100 0 mol·L －1的NaOH溶液中和相同质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO 4溶液的3倍，则KMnO 4溶液的浓度(mol·L －1)为

  A.0.008889

  B.0.0800

  C.0.1200

  D.0.2400

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• 10【题文】R 2O 8 n －在一定条件下可以把Mn 2 ＋氧化成MnO 4 －  ，若反应中R 2O 8 n －变为RO 4 2 －，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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