【题文】在KClO 3+6HCl＝3Cl 2↑+ KCl +3H 2O中，有30 mole -转移，生成的氯气在标准状况下的体积为

试卷相关题目

• 1【题文】一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N 2O 4、NO 2） 共1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96LO 2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，则其中NaNO 3的物质的量为

  A.0.25mol

  B.0.2mol

  C.0.15mol

  D.0.1mol

  开始考试点击查看答案
• 2【题文】将9.0g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下l.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是

  A.第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁

  B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算

  C.若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L NO

  D.原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol

  开始考试点击查看答案
• 3【题文】硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知25．0mL 0．100mol/L Na 2S 2O 3溶液恰好把0．01mol Br 2完全转化为Br －离子，则S 2O 3 2 －将转化成

  A.S2－

  B.S

  C.SO32－

  D.SO42－

  开始考试点击查看答案
• 4【题文】将11．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀．推断气体x的成分可能是

  A.0．3molNO2

  B.0．2molNO2和0．1molN2O4

  C.0．1molNO、0．2molNO2和0．05molN2O4

  D.0．6molNO

  开始考试点击查看答案
• 5【题文】通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

  A.该装置实现化学能向电能的转化

  B.该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2

  C.NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e—＝ NO2

  D.当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole—

  开始考试点击查看答案
• 6【题文】一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl 2的物质的量最多的是

  A.MnO2

  B.KClO3

  C.KMnO4

  D.Ca(ClO)2

  开始考试点击查看答案
• 7【题文】下列关于反应4Li+2SOC1 2===4LiCl+S+SO 2的叙述中，不正确的是

  A.SOCl2是氧化剂，Li是还原剂

  B.2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子

  C.将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应

  D.若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

  开始考试点击查看答案
• 8【题文】24mL浓度为0.05mol/L的Na 2SO 3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

  A.＋2

  B.＋3

  C.＋4

  D.＋5

  开始考试点击查看答案
• 9【题文】将2.56 g Cu和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为

  A.0.05 mol

  B.1 mol

  C.1.05 mol

  D.0.13 mol

  开始考试点击查看答案
• 10【题文】下列说法正确的是

  A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023

  B.标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

  C.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023

  D.V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023

  开始考试点击查看答案