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【题文】硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂,已知25.0mL 0.100mol/L Na 2S 2O 3溶液恰好把0.01mol Br 2完全转化为Br -离子,则S 2O 3 2 -将转化成

发布时间:2021-09-06

A.S2-

B.S

C.SO32-

D.SO42-

试卷相关题目

  • 1【题文】将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀.推断气体x的成分可能是

    A.0.3molNO2

    B.0.2molNO2和0.1molN2O4

    C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

    D.0.6molNO

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  • 2【题文】通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A.该装置实现化学能向电能的转化

    B.该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2

    C.NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e—= NO2

    D.当有2.24L的O2参与反应时,转移了0.4mole—

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  • 3【题文】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉,最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

    A.原混合酸中NO3—物质的量为0.1 mol

    B.乙中最多产生气体是0.2mol

    C.原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L-1

    D.原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L-1

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  • 4【题文】设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是

    A.用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA

    B.一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为0.01NA

    C.在常温常压下,44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 NA

    D.1mol Cl2与足量的金属铝反应,转移电子数为3 NA

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  • 5【题文】将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中,生成标准状况下7.84L气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀物质的量为

    A.0.1mol

    B.0.2mol

    C.0.25mol

    D.0.3mol

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  • 6【题文】将9.0g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g金属;继续加入100 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下l.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液不变红。则下列说法正确的是

    A.第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁

    B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算

    C.若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸,还可得到标准状况下1.12L NO

    D.原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol

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  • 7【题文】一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到混合气体(含NO、N 2O 4、NO 2) 共1.8 mol。将上述气体平均分为两份,一份与标准状况下8.96LO 2混合后,用水吸收,无气体剩余;另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液,则其中NaNO 3的物质的量为

    A.0.25mol

    B.0.2mol

    C.0.15mol

    D.0.1mol

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  • 8【题文】在KClO 3+6HCl=3Cl 2↑+ KCl +3H 2O中,有30 mole -转移,生成的氯气在标准状况下的体积为

    A.22.4L

    B.336.0L

    C.403.2L

    D.672.0L

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  • 9【题文】一定条件下,等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应,产生Cl 2的物质的量最多的是

    A.MnO2

    B.KClO3

    C.KMnO4

    D.Ca(ClO)2

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  • 10【题文】下列关于反应4Li+2SOC1 2===4LiCl+S+SO 2的叙述中,不正确的是

    A.SOCl2是氧化剂,Li是还原剂

    B.2 mol SOCl2参加反应,共转移4 mol电子

    C.将该反应设计成电池,SOCl2在正极发生反应

    D.若将该反应设计成电池,可用稀硫酸作电解质溶液

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