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【题文】常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO 2气体最多的是

发布时间:2021-09-06

A.铜片

B.银片

C.铁片

D.锌片

试卷相关题目

  • 1【题文】在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H 2O 2)为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O 2时,三个反应中转移的电子数之比为(   )

    A.1∶1∶1

    B.2∶2∶1

    C.2∶3∶1

    D.4∶3∶2

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  • 2【题文】Cu 2S与一定浓度的HNO 3反应,生成Cu(NO 3) 2、CuSO 4、NO 2,NO和H 2O。当产物n(NO 2):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是    

    A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

    B.参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5

    C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂

    D.产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4]=l:1

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  • 3【题文】7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO 2和N 2O 4的混合气体5.6L(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到12.7克沉淀。下列说法不正确的是

    A.该浓硝酸的物质的量浓度是14.0mol/L

    B.得到12.7克沉淀时,加入的KOH溶液的体积是3.2L

    C.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

    D.NO2和N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数是20%

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  • 4【题文】根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

    A.表中①组的反应中氧化产物一定是I2

    B.氧化性强弱的比较:KClO3>Cl2>Fe3+>I2

    C.表中②组每生成1molCl2,转移1mol电子

    D.表中③组其他反应物可以为浓盐酸

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  • 5【题文】 在8NH 3 + 3Cl 2 = N 2+ 6NH 4Cl反应中,被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为

    A.8:3

    B.1:3

    C.3:8

    D.3:1

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  • 6【题文】某温度下,将Cl 2通入KOH溶液中得KCl、KClO 3和KClO的混合溶液。经测定ClO 3 -和ClO -物质的量之比为2:1,则反应中被还原的Cl 2与被氧化Cl 2的物质的量之比为    (      )

    A.2:3

    B.3:4

    C.11:3

    D.10:3

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  • 7【题文】若(NH 4) 2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O,则该反应产物中SO 2和NH 3的物质的量之比为

    A.1:4

    B.3:4

    C.4:1

    D.4:3

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  • 8【题文】将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应,则反应过程中转移的电子数为(   )

    A.4mol

    B.2mol

    C.8mol

    D.6mol

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  • 9【题文】在8NH 3+3Cl 2====6NH 4Cl+N 2反应中,若有2 mol N 2生成,发生氧化反应的NH 3的物质的量是 (     )

    A.16 mol

    B.8 mol

    C.4 mol

    D.3 mol

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  • 10【题文】5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2↑+9H 2O中,发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比 是     

    A.1∶3

    B.5∶3

    C.5∶8

    D.5∶4

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