【题文】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H 2O 2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O 2时，三个反应中转移的电子数之比为（   ）

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• 1【题文】Cu 2S与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3) 2、CuSO 4、NO 2，NO和H 2O。当产物n(NO 2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是    

  A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

  B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

  C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

  D.产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4]=l:1

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• 2【题文】7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体5.6L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀。下列说法不正确的是

  A.该浓硝酸的物质的量浓度是14.0mol/L

  B.得到12.7克沉淀时，加入的KOH溶液的体积是3.2L

  C.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

  D.NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

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• 3【题文】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

  A.表中①组的反应中氧化产物一定是I2

  B.氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2

  C.表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子

  D.表中③组其他反应物可以为浓盐酸

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• 4【题文】 在8NH 3 + 3Cl 2 = N 2+ 6NH 4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为

  A.8：3

  B.1：3

  C.3：8

  D.3：1

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• 5【题文】在KClO 3+6HCl==3Cl 2↑+ KCl +3H 2O中，有30 mole -转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（    ）

  A.22.4L

  B.336.0L

  C.403.2L

  D.672.0L

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• 6【题文】常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO 2气体最多的是

  A.铜片

  B.银片

  C.铁片

  D.锌片

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• 7【题文】某温度下，将Cl 2通入KOH溶液中得KCl、KClO 3和KClO的混合溶液。经测定ClO 3 -和ClO -物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl 2与被氧化Cl 2的物质的量之比为    (      )

  A.2:3

  B.3:4

  C.11:3

  D.10:3

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• 8【题文】若（NH 4） 2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O，则该反应产物中SO 2和NH 3的物质的量之比为

  A.1:4

  B.3:4

  C.4:1

  D.4:3

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• 9【题文】将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（   ）

  A.4mol

  B.2mol

  C.8mol

  D.6mol

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• 10【题文】在8NH 3+3Cl 2====6NH 4Cl+N 2反应中，若有2 mol N 2生成，发生氧化反应的NH 3的物质的量是 (     )

  A.16 mol

  B.8 mol

  C.4 mol

  D.3 mol

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