38.4g铜与适量浓HNO 3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO 2转化为N 2O 4），则反应消耗HNO 3的物质的量为       

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z 2Y和共价化合物RY 3、XW 4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是(   )

  A.原子半径：Z＞R＞W

  B.气态氢化物稳定性：HmW＞HnR

  C.XW4分子中各原子均满足8电子结构

  D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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• 2已知某+2价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 9，该元素在周期表中所属的族是

  A.IIA

  B.IIB

  C.VIII

  D.IB

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• 3据国外资料报道，在独居石 (一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的              

  A.第六周期ⅣA族

  B.第七周期ⅥA族

  C.第七周期Ⅷ族

  D.第八周期ⅥA族

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• 4下列有关元素周期表(律)说法正确的是

  A.最外层有两个电子的原子一定在IIA 族

  B.IA族均为碱金属

  C.同一周期核电荷数越大原子半径越大

  D.同一主族金属元素核电荷数越大元素金属性越强

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• 5按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)

  A.Fe

  B.Mg

  C.P

  D.Zn

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• 6具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

  A.1s22s22p63s23p4

  B.1s22s22p3　　　

  C.1s22s22p2

  D.ls22s22p63s23p1

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• 7据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是（ ）

  A.136

  B.50

  C.86

  D.222

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• 8下列事实，不能用氢键知识解释的是

  A.水和乙醇可以完全互溶

  B.溴化氢比碘化氢稳定

  C.水的熔点比干冰的熔点高

  D.液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式

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• 9下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是（ ）

  A.酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

  B.原子半径大小:Na＞S＞O

  C.碱性强弱:KOH＞NaOH＞LiOH

  D.还原性强弱:F-＞Cl-＞I-

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• 10短周期的两种元素A和B，它们的离子A －和B 2 ＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是:(      )

  A.原子序数A＞B

  B.电子总数A＞B

  C.离子半径A－＞B2＋

  D.原子半径A＞B

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