位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质的组成、性质和分类练习83

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z 2Y和共价化合物RY 3、XW 4;已知Y、R同主族, Z、R 、W同周期。下列说法错误的是(   )

发布时间:2021-09-06

A.原子半径:Z>R>W

B.气态氢化物稳定性:HmW>HnR

C.XW4分子中各原子均满足8电子结构

D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

试卷相关题目

  • 1已知某+2价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 9,该元素在周期表中所属的族是

    A.IIA

    B.IIB

    C.VIII

    D.IB

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  • 2据国外资料报道,在独居石 (一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素.判断其中116号应位于周期表中的              

    A.第六周期ⅣA族

    B.第七周期ⅥA族

    C.第七周期Ⅷ族

    D.第八周期ⅥA族

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  • 3下列有关元素周期表(律)说法正确的是

    A.最外层有两个电子的原子一定在IIA 族

    B.IA族均为碱金属

    C.同一周期核电荷数越大原子半径越大

    D.同一主族金属元素核电荷数越大元素金属性越强

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  • 4按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是(  )

    A.Fe

    B.Mg

    C.P

    D.Zn

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  • 5下列物质属于纯净物的是(   )

    A.冰、水混合物

    B.自来水

    C.盐酸和氢氧化钠恰好中和后的产物

    D.含氮28%的硝酸氨(NH4NO3)

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  • 638.4g铜与适量浓HNO 3反应,铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体(不考虑NO 2转化为N 2O 4),则反应消耗HNO 3的物质的量为       

    A.1mol

    B.1.6mol

    C.2.2mol

    D.2.4mol

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  • 7具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是

    A.1s22s22p63s23p4

    B.1s22s22p3   

    C.1s22s22p2

    D.ls22s22p63s23p1

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  • 8据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数是( )

    A.136

    B.50

    C.86

    D.222

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  • 9下列事实,不能用氢键知识解释的是

    A.水和乙醇可以完全互溶

    B.溴化氢比碘化氢稳定

    C.水的熔点比干冰的熔点高

    D.液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式

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  • 10下列有关物质性质变化的比较中,不正确的是( )

    A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF

    B.原子半径大小:Na>S>O

    C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

    D.还原性强弱:F->Cl->I-

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