位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质的组成、性质和分类练习79

下列有关晶体的叙述中不正确的是(  )

发布时间:2021-09-06

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B.1mol SiO2晶体中含2mol Si-O键

C.干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

D.金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成

试卷相关题目

  • 1下列有关物质性质变化的比较中,不正确的是

    A.酸性强弱: HI>HBr>HCl>HF

    B.原子半径大小: Na>S>O

    C.碱性强弱: KOH>NaOH>LiOH

    D.还原性强弱: F->Cl->I-

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  • 2下列说法错误的是(  )

    A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

    B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则

    C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

    D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

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  • 3X、Y、Z 三种元素。已知:X +和Y -两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

    A.离子半径:X+>Y-

    B.原子序数Y>X>Z

    C.X、Y、Z均属于短周期元素

    D.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

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  • 4电子排布在同一能级时,总是(   )

    A.优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同

    B.优先单独占据不同轨道,且自旋方向相反

    C.自由配对,优先占据同一轨道,且自旋方向相同

    D.自由配对,优先占据同一轨道,且自旋方向相反

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  • 5下列关于粒子结构的描述不正确的是                 

    A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

    B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

    C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

    D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)

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  • 6X、Y都是IIA(Be除外)的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度:T(XCO 3)>T(YCO 3),则下列判断正确的是(  )

    A.晶格能: XCO3>YCO3

    B.阳离子半径: X2+>Y2+

    C.金属性: X>Y

    D.氧化物的熔点: XO>YO

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  • 7某元素的原子核外有三个电子层,M层的电子数是L层电子数的1/2,则该元素的原子是

    A.Li

    B.Si

    C.Al

    D.K

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  • 8下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(   )。

    A.金属与非金属组成的化合物中只含离子键

    B.ⅠA族的元素与VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化合物。

    C.不同原子组成的纯净物一定是化合物。

    D.ⅠA 族元素的阳离子氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强

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  • 9下列递变情况中,正确的是(    )

    A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

    B.Si、P、S元素的最高正价依次降低

    C.C.N、O的原子半径依次减小

    D.Li、Na、K的金属性依次减弱

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