电子排布在同一能级时，总是（   ）

试卷相关题目

• 1下列关于粒子结构的描述不正确的是                 

  A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

  B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

  C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

  D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)

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• 2现有两种短周期元素

  A.B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A.B的说法正确的是 A.A和B一定在同主族

  B.A和B一定在同周期

  C.若A和B在相邻周期，则A.B一定同主族

  D.A.B可能既不同周期，又不同主族

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• 3右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(   )

  A.原子半径：W>Z>Y>X

  B.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

  C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

  D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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• 4下列各组物质中互为同位素的是（   ）

  A.和

  B.D和T

  C.H2O和H2O2

  D.O3和O2

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• 5元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 (      )

  A.一定是金属元素

  B.不一定是金属元素

  C.一定是ⅠA族元素

  D.一定是非主族元素

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• 6X、Y、Z 三种元素。已知：X +和Y －两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

  A.离子半径：X+＞Y－

  B.原子序数Y＞X＞Z

  C.X、Y、Z均属于短周期元素

  D.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

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• 7下列说法错误的是(　　)

  A.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

  B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则

  C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

  D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

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• 8下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是

  A.酸性强弱： HI>HBr>HCl>HF

  B.原子半径大小： Na>S>O

  C.碱性强弱： KOH>NaOH>LiOH

  D.还原性强弱： F－>Cl－>I－

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• 9下列有关晶体的叙述中不正确的是（　　）

  A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

  B.1mol SiO2晶体中含2mol Si－O键

  C.干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

  D.金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成

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• 10X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO 3)>T(YCO 3)，则下列判断正确的是（  ）

  A.晶格能: XCO3>YCO3

  B.阳离子半径: X2+>Y2+

  C.金属性: X>Y

  D.氧化物的熔点: XO>YO

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