位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质的组成、性质和分类练习79

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

发布时间:2021-09-06

A.吸引电子能力的大小顺序一定为Z>Y>W

B.原子半径的大小顺序一定为X>Y>Z>W

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.原子核外未成对电子数可能是Z>Y>X>W

试卷相关题目

  • 1随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H 3、O 4、C 60、N 5 +等已被发现。下列有关说法中,正确的是(   )

    A.H2与H3属于同素异形体

    B.O2与O4属于同位素

    C.C60的质量数为 720 g/mol

    D.N5+中含有36个电子

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  • 2已知铍的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(  )。

    A.铍的金属性比钠强

    B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱

    C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

    D.单质铍易跟冷水反应生成H2

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  • 3镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(  )。

    A.镓是制造高温温度计的上佳材料

    B.镓能溶于强酸和强碱中

    C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中

    D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

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  • 4核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振,下列原子组一定能产生NMR现象的是(   )

    A.18O、 31P、 119Sn

    B.27Al、 19F. 12C

    C.6C. 16S、 9F

    D.1H、 13C. 35Cl

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  • 5元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物是(  )

    A.MgF2

    B.MgCl2

    C.CaCl2

    D.CaBr2

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  • 6如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关

    B.C.D四种元素的叙述中不正确的是( ) A.A.C两元素形成的化合物都为共价化合物 B.AD 2的电子式为 C.B.C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D.B 2的结构式为N≡N

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  • 7下列各项内容中,排列顺序正确的是(   ) ①固体的热稳定性:Na 2CO 3>CaCO 3>NaHCO 3    ②物质的熔点Li>Na>K ③微粒半径:K +>S 2 ->F -     ④单质的密度Na<K<Rb   ⑤氢化物的沸点:H 2Se>H 2S>H 2O

    A.①③

    B.②④

    C.①②

    D.③⑤

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  • 8短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下,Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

    A.Y的最髙化合价为+6

    B.离子半径:W>Q>Y>X

    C.氢化物的沸点:Y>Q

    D.最髙价氧化物的水化物的酸性:W>Q

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  • 9下列叙述中,不正确的是

    A.N、O、F三种元素的非金属性依次减弱

    B.Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小

    C.F.Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多

    D.P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

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  • 10我国最新报导的高超导体中,铊(Tl)是其中之一,已知位于第六周期第ⅢA族,关于铊的说法,可能错误的是:(   )

    A.Tl(OH)3 有两性

    B.是银白色金属

    C.与稀盐酸反应生成盐酸盐

    D.铊的金属性强于铝的金属性

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